BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 20:19:07
BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?
题目说前者可溶于后者
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
以NaHSO4为例:
在水溶液中NaHSO4完全电离:NaHSO4=Na+——+H+——SO42-
BaCO3+2H++SO42-=BaSO4+CO2(气体)+H2O
但是生成的硫酸钡难溶,包裹在碳酸钡外,阻碍了反应的继续发生.
依据:离子反应发生条件:有难溶物、易挥发物质或若电解质生成.
硫酸氢根电离出氢离子和硫酸根离子,溶液应为酸性,氢离子与碳酸钡的碳酸根反应,生成二氧化碳和水,再生成相应的盐。
可以反映,硫酸氢钠和硫酸氢镁都是酸式盐,溶于水呈酸性,相当于一元酸,方程式你自己凑,肯定有CO2和水
如果题目说前者可溶于后者,那就生成Ba(HCO3)2和Na2SO4,因为碳酸氢盐都溶于水。但这也说不通!
事实是:
BaCO3+2NaHSO4 =Na2SO4+BaSO4↓+H2O+CO2↑
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊?问的好!
“前者可溶于后者”这里的“溶”只能理解为BaCO3它消失就行了。...
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如果题目说前者可溶于后者,那就生成Ba(HCO3)2和Na2SO4,因为碳酸氢盐都溶于水。但这也说不通!
事实是:
BaCO3+2NaHSO4 =Na2SO4+BaSO4↓+H2O+CO2↑
那么不应该产生硫酸钡沉淀啊?问的好!
“前者可溶于后者”这里的“溶”只能理解为BaCO3它消失就行了。
收起
BaCO3不溶,反应无法发生
BaCO3和NaHSO4 ,Mg(HSO4)2 怎么反应?题目说前者可溶于后者那么不应该产生硫酸钡沉淀啊
NaHSO4+Mg生成什么?
硫酸根和碳酸根的离子反应方程式就写NaHSO4和NaHCO3的离子反应方程式麻烦再写一下Na2S+H2SO4和BaCO3+H2SO4
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