高一化学氧化还原反应题在KCl+6HCl(浓)=KCl+Cl2+3H2O的反应中,氧化剂是——,还原产物是——,氧化产物与还原产物的质量比是——,请说明电子转移的方向和数目.错了,是KClO3
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/13 12:36:16
高一化学氧化还原反应题
在KCl+6HCl(浓)=KCl+Cl2+3H2O的反应中,氧化剂是——,还原产物是——,氧化产物与还原产物的质量比是——,请说明电子转移的方向和数目.
错了,是KClO3
氧化剂是KClO3 还原产物是Cl2
氧化产物和还原产物的质量比为5:1
电子从HCl转了5个到KClO3
你的化学方程式写错了吧,晕
HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0),因此化合价升高5,氧化产物量为5个Cl原子。
KClO3中+5价的1个Cl(正5价)化合价减低为1个Cl原子(化合价是0),因此化合价降低是5(得失电子相等),还原产物量为1 个Cl原子
所以质量比是5:1...
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HCl是5个Cl-(负一价)化合价升高生成5个Cl原子(化合价是0),因此化合价升高5,氧化产物量为5个Cl原子。
KClO3中+5价的1个Cl(正5价)化合价减低为1个Cl原子(化合价是0),因此化合价降低是5(得失电子相等),还原产物量为1 个Cl原子
所以质量比是5:1
收起
KCl+6HCl 不会反应吧
氯酸钾是氧化剂 HCl是还原剂
KClo3+6HCl(浓)=KCl+3Cl2+3H2O
酸钾中的氯从+5价降到0价,盐酸中的氯从-1价升到0价 得失5个电子
高一化学氧化还原反应题在KCl+6HCl(浓)=KCl+Cl2+3H2O的反应中,氧化剂是——,还原产物是——,氧化产物与还原产物的质量比是——,请说明电子转移的方向和数目.错了,是KClO3
2道高一化学【单选】(关于氧化还原反应的)详细解释,1.在氧化还原反应KClO3 + 6HCl == KCl +3Cl2(气体) +3H2O,当生成0.5 mol Cl2时,氧化产物和还原产物的物质的量之比为( )A 5:1 B 3:1 C 1:3 D 1:52.在反
k2co3+6hcl=kcl+3cl2+h2o是氧化还原反应吗?分析电子转移
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高一化学关于氧化还原反应 第九题
已知氧化还原反应:KCLO3+6HCL=KCL+3CL2+3H2O,在反应中得到3molCL2转移的电子为:5mol.
在反应KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化的氯元素与被还原的氯元素质量比是多少
高一化学氧化还原反应方程式
高一化学氧化还原反应知识点
高一化学氧化还原反应知识点
高一氧化还原反应几道题1.在KClO3+6HCl==KCl+3Cl2+3H2O中,被氧化与被还原的氯原子个数比为:( )2.2KMnO4+16HCl==2MnCl2+2KCl+5Cl2+8H2O 中,若生成71g Cl2,则被氧化的HCl是__g
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
(1).在 2KMnO4 + 6KOH = 2KCl + 2MnCl2 +5Cl2 +8H2O 反应中A.氧化产物与还原产物粒子个数比是2:5B.被氧化的HCl占参加反应HCl总分子的5/8C.KMnO4只有一部分发生还原反应D.KMnO4与HCl恰好分别完全发生还原
氧化还原反应转化规律并解释kclo3+6hcl=kcl+cl2+h2o是怎样判断氧化还原是否会发生
氧化还原反应中 被氧化与被还原的氯原子个数比KClO3+6HCl ==== KCl+3Cl2↑+3H2O中
在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中 A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1 B.被氧化的HCl在K37ClO3 + 6HCl == KCl + 3Cl2↑+ 3H2O反应中A.氧化产物与还原产物物质的量比是3:1B.被氧化的HCl占
发生氧化反应,元素的化合价怎么变?例如:KClO3+6HCL=KCl+3Cl2+H2O 那个元素发生氧化反应?哪个是还原反应?
用双线桥法给下列氧化还原反应标出电子转移的方向及数目下列方程式KClO3+6HCl=KCl+3Cl2+3H2O2KClO3在MnO2和加热条件下生成2KCl+3O2