不要导线的原电池反应原理是什么?原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/14 12:03:08
不要导线的原电池反应原理是什么?
原电池,比如Fe-Cu-H2SO4,有导线,铜片上会出现氢气.如果把铁棒和铜棒连接在一起,即上端是铜,下端是铁,插入硫酸中是怎么反应的?是不是Fe和Cu必须都有一部分浸入硫酸溶液中?有导线电子从导线过,没导线(比如以上)电子怎么过?在硫酸中加入CuSO4会加快Fe与硫酸的反应吗?
电子从负极通过导线流向正极,电子的定向移动形成电流,电流的方向是正极到负极,是物理学规定的.原电池中阳极失去电子,电子由阳极通过导线流向阴极,阴极处发生得电子的反应,由于原电池是一种化学能转化为电能的装置,它作为电源,通常我们称其为负极和正极.若无外接电源,又具备组成原电池的三个条件.①有活泼性不同的两个电极;②两极用导线互相连接成直接插入连通的电解质溶液里;③较活泼金属与电解质溶液能发生氧化还原反应(有时是与水电离产生的H+作用),只要同时具备这三个条件即为原电池.如果把铁棒和铜棒连接在一起,插入硫酸中,Fe和Cu必须都有一部分浸入硫酸溶液中,构成活泼性不同的两个电极,此时电子从铁流向铜.在硫酸中加入CuSO4会加快Fe与硫酸的反应,因为铜排在氢元素的后面,所以铁会先置换铜,置换出的铜附着在铁的表面构成原电池,有了电流,加速了电子的得失,反应自然会加快的.
原电池的反应原理是什么?
化学原电池的反应原理
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原电池反应原理
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一道原电池的反应原理用铜片、银片、硝酸铜溶液、硝酸银溶液、导线和盐桥(装有琼脂-KNO3的U型管)构成一个原电池.原理是什么?反应式是什么?
原电池的工作原理?
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