化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!如图
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/16 22:37:56
化学 反应平衡. 解释一下每一个条,谢谢!
如图
注意看题!要求是什么,1 加快速率而 2 不增加反映氢气的量,那就是说盐酸过量,浓度不能变稀,变浓很了,有挥发性的问题.根据这一题,可以复习一下化学反应的影响因素.1,浓度变,速率变 2盐酸的物质量变,氢气量变
3稍微变浓,使得盐酸浓度变大,但是挥发不是很大,只考虑为浓度稍微变大,利于氢离子与铁的反应 4醋酸是弱酸,存在一个平衡,它结合一部分的氢离子使得氢离子的浓度变低,反应速率变小 5嫁了无关的,是氢离子的浓度变低,影响速率 6虽然这个有原电池的事情,但是可以这样想,置换反应使得铁的含量降低,影响氢气的产量 7 温度升高利于反应速率增大8这个物质的量虽然不变,可是盐酸的浓度太浓了,挥发性强,认为盐酸的量减少,造成氢气的产量降低
(1)会使浓度变低
(2)消耗盐酸,浓度减低
(3)增加盐酸浓度。可以
(4)醋酸根结合H+,形成醋酸分子,H+浓度降低。
(5)加无关溶液,溶液体积变大,盐酸浓度降低。
(6)生成铜,形成铜铁原电池,加速反应(高二没学原电池。PASS)
(7)温度升高,反应速度加快
(8)浓度变大,速度加快,0.01变为0.1,速度看的是浓度,不看物质的量...
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(1)会使浓度变低
(2)消耗盐酸,浓度减低
(3)增加盐酸浓度。可以
(4)醋酸根结合H+,形成醋酸分子,H+浓度降低。
(5)加无关溶液,溶液体积变大,盐酸浓度降低。
(6)生成铜,形成铜铁原电池,加速反应(高二没学原电池。PASS)
(7)温度升高,反应速度加快
(8)浓度变大,速度加快,0.01变为0.1,速度看的是浓度,不看物质的量。
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