本人化学学得不怎么样,还望关照啊o(∩_∩)o...1、盐电离出的阳离子一定是金属离子2、醋酸不是强电解质,醋酸铵（CH3COONH4）却是强电解质,为什么?有机物怎么看是强电解质还是弱电解质?3、在

本人化学学得不怎么样,还望关照啊o(∩_∩)o...
1、盐电离出的阳离子一定是金属离子
2、醋酸不是强电解质,醋酸铵（CH3COONH4）却是强电解质,为什么?有机物怎么看是强电解质还是弱电解质?
3、在写离子方程式时,次氯酸不拆开,次氯酸钙为什么要拆开?
4、NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应至中性,离子反应方程式是2H+Ba+2OH+SO4=BaSO4+2H2O 为什么是这个反应方式?是把HSO4拆成H和SO4吗?碳酸氢根不拆为什么HSO4要拆?

1,不一定,例如：NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子!中学阶段就记住铵盐这个例外就行了!
补充：其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子!
那仅限于无机盐和金属有机盐（如：醋酸钙,丁酸铜,柠檬酸钾等等）
比如我们最熟悉的庆大霉素（是一种抗菌消炎药）常用其硫酸盐,叫做：硫酸庆大霉素,那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子,后者就不是金属阳离子
还有有机胺类形成的盐,如：一甲胺盐酸盐等等
2,实验验证醋酸是弱电解质,在烧杯里加入浓醋酸,接通电源,然后缓缓加入蒸馏水并不断搅拌,观察电流表中电流强度的变化.
现 象 电流表中电流强度先逐渐变大,然后逐渐变小.
原 理 强电解质浓溶液成倍稀释时,导电能力是成倍减弱的；而弱电解质浓溶液在稀释时,
因大部分弱电解质尚未电离,在加入少量水后,弱电解质电离程度增大,电离出的离子数目增加其增加的幅度大于稀释的影响,导电性增强（表现为电流表中电流强度增大）； 变成稀溶液后,电离程度虽然增大,稀释的影响大于离子数目增加的影响,导电性又逐渐减弱（表现为电流表中电流强度减小）.
醋酸铵是易溶于水的盐
是强电解质
虽然会发生盐类水解,但是阴阳离子水解程度相当,因此,醋酸铵溶液仍显中性.离子化合物不管溶解性如何,一般均为强电解质,因为尽管溶解的少,但它们溶解的那部分是全部电离的.
对于有机物醇、醚、醛之类的为共价化合物,不电离,是非电解质.
化合物根据熔融状态或水溶液能否导电分为电解质和非电解质.
其中,水溶液中完全电离的是强电解质（强酸、强碱、绝大多数盐——高中涉及的全部是强电解质,如有例外,题中会有信息的）；部分电离的是弱电解质（弱酸、弱碱、水）.
3,弱酸的酸根不拆开：醋酸CH3COOH,碳酸H2CO3,氢硫酸H2S,次氯酸HClO.
只要是强电解质就可以拆为阴阳离子,因为强电解质在水中会完全电离.
强电解质有：强酸、强碱、绝大部分盐（包括那些难溶或微溶的）
4,和少量的NaHSO4反应:
Ba(OH)2+NaHSO4==BaSO4(沉淀)+NaOH+H2O
和足量的NaHSO4反应:
Ba(OH)2+2NaHSO4=BaSO4(沉淀)+Na2SO4+2H2O
可以将氢氧化钡的物质的量视作1摩尔.
则硫酸氢钠少量时,视作为1摩尔,此时反应中只能使钡离子完全沉淀,而OH-离子有剩余,所以全部生成了硫酸钡,还有氢氧化钠,溶液呈碱性.
硫酸氢钠足量时,即往溶液中继续加入硫酸氢钠,只相当于加入氢离子和氢氧根离子中和.所以硫酸氢钠足量时,可视作其物质的量为2摩尔.此时溶液就完全中和了.而且在刚才已经完全沉淀,所以不会再有生成沉淀的反应.
再加入的话,就没有反应了.

1 如铵根就不是金属离子
2 醋酸铵是易溶于水的盐，是强电解质；醋酸是弱酸
有机物醇、醚、醛之类的为共价化合物，不电离，是非电解质。
3 次氯酸是弱酸，不拆开，而次氯酸钙是盐，要拆
4 是的,碳酸氢根不能电离,而HSO4能电离

1、不一定，例如：NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子！高中阶段就记住铵盐这个例外就行了！
补充：其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子！
那仅限于无机盐和金属有机盐（如：醋酸钙，丁酸铜，柠檬酸钾等等）
比如我们最熟悉的庆大霉素（是一种抗菌消炎药）常用其硫酸盐，叫做：硫酸庆大霉素，那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子，后者就不是金属阳离子...

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1、不一定，例如：NH4Cl等铵盐就不能电离出金属阳离子！高中阶段就记住铵盐这个例外就行了！
补充：其实当你继续学习化学时候有很多盐类组成的阳离子并不是金属阳离子！
那仅限于无机盐和金属有机盐（如：醋酸钙，丁酸铜，柠檬酸钾等等）
比如我们最熟悉的庆大霉素（是一种抗菌消炎药）常用其硫酸盐，叫做：硫酸庆大霉素，那么他在水中电离出硫酸根和庆大霉素阳离子，后者就不是金属阳离子
还有有机胺类形成的盐，如：一甲胺盐酸盐等等
2、 首先要明确定义，定义：在水溶液里全部电离成离子的电解质。强酸、强碱和大部分盐类都是强电解质。离子化合物和某些具有极性键的共价化合物在水溶液里全部电离成为离子，没有分子存在，所以，不存在分子和离子之间的电离平衡。这样的电解质属于强电解质。强电解质在水溶液里全部电离为离子。如强酸、强碱和大部分盐类是强电解质。
醋酸铵在水中就会完全电离出铵根离子和醋酸根离子。
当然就是强电解质啦！
3、溶物拆不拆，要看位置和状态，
作为反应物，并且是澄清的，拆
作为反应物，并且是浑浊的，不拆
作为生成物，不拆
因为微溶物在浑浊时，可视做沉淀。
所以，如果是实验室制取漂白粉，而且用的是澄清石灰水，那就要拆；如果是工业上批量生产，或实验室用氢氧化钙固体、粉末、石灰乳等等的话，就不拆了，因为微溶物在浑浊时，可视做沉淀。因为工业上是用石灰乳、石灰浆来制取漂白粉的。
4、对的是这个，因为NaHSO4溶液可以电离出氢离子，所以是这个反应方程式，是把HSO4拆成H和SO4， 碳酸氢根不拆是因为它不能电离出氢离子。

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1.例如NH4NO3
2.一个原则，强酸高中阶段基本只有6种
HCl H2SO4 HClO4 HBr HI HNO3
钾 钠 铵盐全可溶 有机物除了有机酸盐全是弱电解质，苯磺酸除外
3.次氯酸弱电解质，次氯酸钙强电解质
4.方程式没错，这个记住了就行，因为HSO4-是强酸的酸式酸根
所以要拆，其他的全不拆...

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1.例如NH4NO3
2.一个原则，强酸高中阶段基本只有6种
HCl H2SO4 HClO4 HBr HI HNO3
钾 钠 铵盐全可溶 有机物除了有机酸盐全是弱电解质，苯磺酸除外
3.次氯酸弱电解质，次氯酸钙强电解质
4.方程式没错，这个记住了就行，因为HSO4-是强酸的酸式酸根
所以要拆，其他的全不拆

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1、铵盐电离出的阳离子不是金属离子
2、醋酸是弱酸，醋酸铵（CH3COONH4）是盐；有机物大多是非电解质
强弱电解质的判断还是和无机物相同弱酸、弱碱是弱电解质
3、次氯酸是弱电解质（弱酸）；次氯酸钙是前电解质并且溶于水（盐）
4、方程式正确；溶液中的所有氢离子与氢氧根离子都反应完全
HSO4拆成H和SO4是因为他是强酸而碳酸氢根不拆因为他是弱酸...

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1、铵盐电离出的阳离子不是金属离子
2、醋酸是弱酸，醋酸铵（CH3COONH4）是盐；有机物大多是非电解质
强弱电解质的判断还是和无机物相同弱酸、弱碱是弱电解质
3、次氯酸是弱电解质（弱酸）；次氯酸钙是前电解质并且溶于水（盐）
4、方程式正确；溶液中的所有氢离子与氢氧根离子都反应完全
HSO4拆成H和SO4是因为他是强酸而碳酸氢根不拆因为他是弱酸

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1.如氯化铵，电离出铵根离子，不是金属离子，铵盐都属于这种情况
2.醋酸铵是铵盐，铵盐全是强电解质，全是哦。至于有机物是不怎么好判断，但根本方法是要将电解质判断这一块看透，要努力的
3.次氯酸是弱酸，离子方程式不可拆，而次氯酸钙是强电解质，当然要拆开啦
4.这个老师应该强调过的，碳酸氢根和硫酸氢根的电离是特殊情况，记住就行了
希望我的解答对你有帮助！...

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1.如氯化铵，电离出铵根离子，不是金属离子，铵盐都属于这种情况
2.醋酸铵是铵盐，铵盐全是强电解质，全是哦。至于有机物是不怎么好判断，但根本方法是要将电解质判断这一块看透，要努力的
3.次氯酸是弱酸，离子方程式不可拆，而次氯酸钙是强电解质，当然要拆开啦
4.这个老师应该强调过的，碳酸氢根和硫酸氢根的电离是特殊情况，记住就行了
希望我的解答对你有帮助！

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⒈因为电离的粒子只有金属离子显正价，哦，这儿的离子是指单离子，而非离子团。⒉因为醋酸铵可以轻易的分离出氨根离子。而醋酸却不能离解出氢离子。强电解质就是在水溶性里或熔融状态下离解出大量离子的化合物，而弱电解质就是不电离，或很少的。⒊原因一样，就是离解离子的容易程度。⒋由于有OH根离子的原因，OH根会直接跟H反应，所以要改写，如果没有它，就不用。...

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⒈因为电离的粒子只有金属离子显正价，哦，这儿的离子是指单离子，而非离子团。⒉因为醋酸铵可以轻易的分离出氨根离子。而醋酸却不能离解出氢离子。强电解质就是在水溶性里或熔融状态下离解出大量离子的化合物，而弱电解质就是不电离，或很少的。⒊原因一样，就是离解离子的容易程度。⒋由于有OH根离子的原因，OH根会直接跟H反应，所以要改写，如果没有它，就不用。

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一:氨根离子就不是金属离子
二醋酸铵是属于盐类，铵盐都是可溶性，所以就是强电解质咯， 有机物貌似都是分子哦，至少我以前高中时没遇到过。
三：次氯酸是弱酸啦，次氯酸钙是可溶性盐，以后遇到这种问题你就些它们的水解方程式例如 1 HCLO:HCLO=H+ + CLO- ，2：CLO- + H2O(水)=HCLO + OH-
3：H+ +OH-=H2O 你看1，2...

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一:氨根离子就不是金属离子
二醋酸铵是属于盐类，铵盐都是可溶性，所以就是强电解质咯， 有机物貌似都是分子哦，至少我以前高中时没遇到过。
三：次氯酸是弱酸啦，次氯酸钙是可溶性盐，以后遇到这种问题你就些它们的水解方程式例如 1 HCLO:HCLO=H+ + CLO- ，2：CLO- + H2O(水)=HCLO + OH-
3：H+ +OH-=H2O 你看1，2，3三个电离方程就知道到最后HCLO溶液中HCLO大多数还是以分子形式存在的。同理你去分析次氯酸钙你就知道啦，最好是记住以后做题方便
四：为什么，那你就先看题了：题说要反应至，那就要把所有的H+和OH-一一对应啥，NAHSO4只有一个H 但BA(OH)2有2个OH 所以就要2个NAHSO4和一个BA(OH)2反应啥。至于为什么碳酸氢根为什么不能拆那是因为SO4是强酸根离子碳酸根弱酸根离子，强酸能够完全电离，弱酸不能，所以碳酸氢根不能拆咯
希望被采纳哦

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1，铵根
2，强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类（除了醋酸铅，）以及强酸酸式根都是强电解质。
醋酸是弱酸不完全电离所以不拆，
3，次氯酸弱酸不拆，次氯酸钙盐强电解质拆开
4，碳酸弱所以碳酸，碳酸氢根都不拆，水硫酸强拆（溶液中）熔融状态下，硫酸不电离，不拆...

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1，铵根
2，强酸、强碱、部分碱性氧化物、大部分盐类（除了醋酸铅，）以及强酸酸式根都是强电解质。
醋酸是弱酸不完全电离所以不拆，
3，次氯酸弱酸不拆，次氯酸钙盐强电解质拆开
4，碳酸弱所以碳酸，碳酸氢根都不拆，水硫酸强拆（溶液中）熔融状态下，硫酸不电离，不拆

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1. 有可能不是啊，比如 碳酸氢铵，就是氨离子。。

1.盐电离出的阳离子不一定是金属离子，比如氯化铵电离出的铵根离子
2.醋酸铵在水中完全电离，属于强电解质
3.次氯酸是弱电解质，次氯酸钙是盐类，是强电解质
4.因为硫酸氢根在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子（熔融状态下不电离）
而碳酸氢根在水中也有电离，但程度不大，因此不拆。...

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1.盐电离出的阳离子不一定是金属离子，比如氯化铵电离出的铵根离子
2.醋酸铵在水中完全电离，属于强电解质
3.次氯酸是弱电解质，次氯酸钙是盐类，是强电解质
4.因为硫酸氢根在水溶液中电离出氢离子和硫酸根离子（熔融状态下不电离）
而碳酸氢根在水中也有电离，但程度不大，因此不拆。

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