化学反应原理 找一下两句话错在哪里,(1)常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的(H+)浓度分别为X.,Y.且X>Y(2)已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/20 14:06:17
化学反应原理 找一下两句话错在哪里,
(1)常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的(H+)浓度分别为X.,Y.且X>Y
(2)已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI各为0.01mol/L的溶液中,加入8mL0.01mol/L AgNO3溶液 此时浓度
(NO3-)>(K+)>(Ag+)>(Cl-)>(I-)
1)
PH为6的盐酸溶液中水电离出的[H+]=Kw/10^-6=10^-8
PH为6的NH4Cl溶液,其氢离子浓度即为水电离出的氢离子浓度,为10^-6
因此X
[Ag+]=[NO3-]=0.01*8/(8+5)
[K+]=0.01*5*2/(8+5)
K+、NO3均不参与反应
由此可知反应后[K+]>[NO3-]
因此选项错误
1,盐酸中有酸的氢离子和水的氢离子,水的氢离子等于氢氧根,相差100倍近似,浓度10^(-8),NH4Cl氢离子全部来自水电离,浓度10^(-6).
K+貌似大于NO3-,物质的量大,体积一样
第一个因为ph相同,所以氢离子浓度相同,第二个,存在稀释的问题
化学反应原理 找一下两句话错在哪里,(1)常温下,pH=6的盐酸和pH=6的NH4Cl溶液,其中水电离出的(H+)浓度分别为X.,Y.且X>Y(2)已知常温时,AgCl的Ksp=1.8X10^(-10),AgI的Ksp=9.5x10^(-17),若在5mL含有KCl和KI
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元素可以通过化学反应来制取 这句话错在哪里急
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