关于平均转化率有A、B、C三种气体,若起始时取1molA与2molB,发生反应A+2B=2C（可逆反应）,达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同,则A的平衡转化率为（ ）A.30%B.40%C.50%D.66.

关于平均转化率有A、B、C三种气体,若起始时取1molA与2molB,发生反应A+2B=2C（可逆反应）,达到平衡时c(A)、c(B)、c(C)之比与反应速率vA、vB、vC之比恰好相同,则A的平衡转化率为（ ）A.30%B.40%C.50%D.66. 可逆反应3A(g)==3B+C；ΔH＞0,随着温度的升高,气体的平均相对分子质量有变小的趋势.下列关于B、C两种物质的聚集状态的判断不正确的是( )A.B和C可能都是气体B.B和C一定都是气体C.若C为固体,则B 有A.B.C三种气体,若起始时取1molA与2molB,发生反应A+2B=(此处为可逆号）2C.达到平衡时cA,cB,cC之比与反应速率之比相同,A的平衡转化率为? 关于化学平衡转化率若反应物只有一种时,如：aA(g)b B(g)＋cC(g),增加A的量,平衡向正反应方向移动,但该反应物A的转化率的变化与气体物质的计量数有关：(1)若a＝b＋c A的转化率不变 (2)若a＞b＋c 有ABCDE五种物质 这五个物质都有相同的一种元素A是气体单质 B是气体 CD是氧化物 E是最高价氧化物对应的水化物A能转化成B和C B能转化成C C能转化成D D能转化成E问ABCDE五种物质都是什么 A + B(固) C 反应中,若增加压强或降低温度,B的转化率均增大,则A．A是固体,C是气体,正反应吸热 B．A是气体,C是液体,正反应放热C．A是气体,C是气体,正反应放热 D．A是气体,C是气体,正反应吸热 三个容器中分别盛有H2.CH4.O2已知三个容器中气体的温度密度都相等 A.三种气体质量相等 B.三种气体的物质的A.三种气体质量相等 B.三种气体的物质的量之比为16:2:1C.三种气体压强比为16:2:1D.三 已知A,B,G为三种钠盐,C为有刺激性气味的气体,D为有臭鸡蛋气味的气体,E为淡黄色固体,它们之间的相互转化如图：①写出下列反应的离子方程式A+H₂SO₄→______________________________________B+H& 反应 aA = bB + cC 都是气体 在一容积不变的容器中反应 反映达到平衡后 1 若a=b+c 增大A的浓度 为什么A的转化率不变呢2 若a>b+c 增大A的浓度 为什么A的转化率增大呢 还有啊 我有一个重要的问题 x,y,z为三种气体,把amolX和BmolY冲入一密闭容器中,发生反应X＋2Y＝（可逆）2Z达到平衡时,若他们的物质的量满足n（X）＋n（Y）＝n（Z）,则Y的转化率为（ ）A.a+b/5 B.2(a+b)/5b C.2(a+b)/5 D.(a+b)/5a在下感 两容器内分别盛有氢气和氦气,若它们的温度和质量分别相等,则：（A）两种气体分子的平均平动动能相等 （B）两种气体分子的平均动能相等 （C）两种气体分子的平均 反应物用量的改变对平衡转化率的影响的规律书上关于这个问题列了几条规律(如其中有aA+bB=cC+dD,增大A的量,A的转化率降低,B的转化率升高等) 我想问的是:1,反应中的物质,若不都是气体(如有固 反应物用量的改变对平衡转化率的影响的规律书上关于这个问题列了几条规律(如其中有aA+bB=cC+dD,增大A的量,A的转化率降低,B的转化率升高等)我想问的是:1,反应中的物质,若不都是气体(如有固 C8H18经多部裂化,最后完全转化为C4H8、C3H6、C2H4、C2H6、CH4五种气体的混合物.改混合物的平均相对分子质量可能是（ ）A、28 B、30 C、38 D、40 c8h18经多步裂化,最后完全转化为c4h8、c3h6、c2h4、c2h6、ch4五种气体的混合物.3Q该混合物的平均相对分子质量可能是（ ） A.28 B.30 C.39 D.40 关于化学反应转化率的问题众所周知 转化率与 温度 压强 浓度有关在比较转化率的时候我们把浓度说成转化率但是例如 2A+B=2C 可逆 等温等容如果放入2mol A 2 molB 反应完成后A的气体百分比为A% 关于转化率的问题.aA+bB=cC+dD 恒温恒容中 （全是气体,可逆反aA+bB=cC+dD 恒温恒容中 （全是气体,可逆反应）加入A,那么由于是恒容,C(A) 变大.反应向正反应移动,即B 的 转化率增大.那么A的转化率 关于除去物质中的杂质的几道题1.有碳酸钠、盐酸、氯化钙三种溶液,为了鉴别他们,现将其任意编号为A、B、C,进行如下实验：（1）若A、B混合,有白色沉淀产生,则C为___（2）若A、B混合,有气体