在原电池中,正极可用石墨或铂做惰性电极,如何理解铂是惰性电极?难道Pt不导电?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/08 16:10:45
在原电池中,正极可用石墨或铂做惰性电极,如何理解铂是惰性电极?难道Pt不导电?
惰性电极不是根据导不导电划分的,指在电解质溶液中,不能发生反应的导电电极.高中阶段包括:石墨、Pt、Au
从本质考虑,铂不容易失电子
组成原电池的基本条件: 1.将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2.用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路。3.要发生自发的氧化还原反应。
非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,...
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组成原电池的基本条件: 1.将两种活泼性不同的金属(或导电单质)(Pt和石墨为惰性电极,即本身不会得失电子)(一种是相对较活泼金属一种是相对较不活泼金属)2.用导线连接后插入电解质溶液中,形成闭合回路。3.要发生自发的氧化还原反应。
非金属或气体不导电,因此非金属元素在不同氧化值时构成的氧化还原电对作半电池时,需外加惰性导体(如铂或石墨等)做电极导体。其中,惰性导体不参与电极反应,只起导电(输送或接送电子)的作用,故称为“惰性”电极。
惰性电极—氢氧燃料电池,电极均为铂。
4.氢氧燃料电池(中性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极:2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
5.氢氧燃料电池(酸性介质) 正极:O2 + 4H+ + 4e- → 2H2O 负极:2H2 - 4e-→ 4H+ 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
6.氢氧燃料电池(碱性介质) 正极:O2 + 2H2O + 4e- → 4OH- 负极:2H2 - 4e- + 4OH- → 4H2O 总反应式:2H2 + O2 == 2H2O
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