1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式（2）求生成氯气的

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/06 04:19:07

1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是
A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾
2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气
（1）写出制取氯气的反应方程式
（2）求生成氯气的体积（标况）
（3）若向反应后的剩余溶液中,加入足量硝酸银溶液,生成沉淀57.4克,求原浓盐酸的物质的量浓度

1、氢氧化铝是比氨水还要弱的碱
2、MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 + H2O
87 22.4L
8.7 2.24L
根据Cl离子守恒,盐酸中总的Cl为Cl2中的Cl加上AgCl中的氯.硝酸银中氯离子总量为：57.4/143.5=0.4mol,Cl2中Cl总量为0.1*2=0.2mol,所以总的HCl物质的量为0.6mol,浓度为12mol/L

1.B氢氧化铝是两性氢氧化物
2.（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
（2）设生成氯气的体积为X
MnO2 + 4HCl（浓） ==（加热） MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
87 22.4
8.7 ...

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1.B氢氧化铝是两性氢氧化物
2.（1）MnO2 + 4HCl == MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
（2）设生成氯气的体积为X
MnO2 + 4HCl（浓） ==（加热） MnCl2 + Cl2 ↑+ H2O
87 22.4
8.7 X
87/8.7=22.4/X→X=2.24L
（3）Cl离子守恒可以求4Cl-分别转化为Cl2和2Cl-，Cl-的总物质的量为：Cl2+2Cl-=（57.4/143.5）+0.1×2=0.4+0.2=0.6mol
C（HCl）=c/v=0.6/0.05=12mol/L

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1.检验溶液中是否有NH4+,不可以使用的试剂是A氢氧化钡B氢氧化铝C氢氧化钠D氢氧化钾2.实验室用8.7克的二氧化锰与50ML足量的浓盐酸制取氯气（1）写出制取氯气的反应方程式（2）求生成氯气的 为什么用检验一种溶液中是否有硫酸根离子不能用硝酸和硝酸钡先用硝酸酸化,再加硝酸钡.为什么不可以检验 如何检验溶液中是否有Ba2+? 检验硫酸铁溶液中是否有硫酸亚铁.可以用高锰酸钾溶液.为什么? 请问,化肥检验中有（NH4）2SO4溶液时,为什么选择Ba（OH）2溶液而不选择其他溶液? 检验(NH4)2CO3溶液是否过量的方法是 检验尿液中是否有葡萄糖为啥不能用酸性高锰酸钾溶液 溶液A中的金属阳离子有Fe2+ Fe3+ Cu2+ 为什么不能用KMnO4溶液来检验Fe3+ 可以用(NH4)2S 或者NaOH检验的理由又是什么? 检验NH4CL中是否含有(NH4)2SO4 如何检验溶液中是否有硝酸根离子 检验酒精中是否混有醋酸 滴加紫色石蕊试剂为什么不可以 检验NAOH溶液中是否有CA(OH)2可以通入co2吗,co2只通入一点可以吗 1． 使用( )可以检验食物中是否含有淀粉.2． 用( )可以检验毛织品是否含有蛋白质. Fe 3+ NH4 + SO4 2- NO3 - 是否可以在溶液中共存 NH4+不可以用什么碱来检验 如何检验溶液中是否有碘离子加硝酸银和稀硝酸可以 为什么呀 怎么排除氯离子呢 初三化学酸根离子的检验老师课堂上补充了一些有关于酸根离子的检验方法,有些不明白,为什么在检验溶液中是否有硫酸根离子的时候要用硝酸钡?碳酸钡不可以吗?氯化钡不可以吗?氢氧化钡 检验某盐溶液中是否含有NH4+,向该溶液加入浓NaOH溶液,反应生成气体的离子方程式?