一道科学化学计算题,好难的~把15.5克氯酸钾与Mn02 混合物加热,反应完全后得残余物10.7克,求(1)生成氧气多少克?(2)剩余固体中有哪些物质?质量各多少克?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/25 19:32:52
一道科学化学计算题,好难的~
把15.5克氯酸钾与Mn02 混合物加热,反应完全后得残余物10.7克,求(1)生成氧气多少克?(2)剩余固体中有哪些物质?质量各多少克?
2KClO3==2KCl+3O2(MnO2作催化剂)
反应前后固体的减少量即为O2生成的量m(O2)=15.5-10.7=4.8g,n(O2)=0.15mol
所以反应的n(KClO3)=0.1mol
所以生成的n(KCl)=0.1mol m(KCl)=7.45g
m(MnO2)=10.7-7.45=3.25g
所以生成氧气为4.8g,剩余固体为KCl和MnO2,分别为7.45g和3.25g
氯酸钾分解生成氯化钾和氧气,所以15.5-10.7=4.8克氧气。其中MnO2做催化剂,2KClO3=2KCl+3O2
X Y 4.8
然后用分子量分析(以氧气为基础),求得参与反应的氯酸钾和生成的氯化钾,呵呵,自己动动手吧
(1)生成氧气多少克?
M(O2)=15。5-10。7=4。8
(2)剩余固体中有哪些物质?质量各多少克?
2KCLO3 =MnO2= 2KCL + 3O2
2*122。5 2*74。5 3*32
12。25 7。45 4。8
所以,KCL:7。45克
MnO2 : 15。5 - 12。25 = 3。25克
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