某混合物中可能含有可容性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/13 03:12:19

某混合物中可能含有可容性硫酸盐,碳酸盐及硝酸盐.为了检验其中是否含有硫酸盐,某同学取少量混合物溶于水后,向其中加入氯化钡溶液,发现有白色沉淀生成,并由此得出该混合物中含有硫酸盐的结论.你认为这一结论可靠吗?为什么?应该怎样检验?(提示:硫酸盐能溶于稀硝酸)

不可靠
碳酸根离子也可以与钡离子生成白色沉淀
应该先将混合物溶于水,然后加入氯化钡溶液,
如果没有沉淀生成,则无硫酸盐；
如果有沉淀生成,则继续加入足量稀硝酸,如果沉淀溶解,则无硫酸盐；
如果沉淀不溶解,则有硫酸盐.
注：你的提示好像有问题,硫酸钡就不溶于稀硝酸.

这是不完全可靠的,加入了BaCl2,就加入了Ba离子,如果加的混合物含有H离子,那就形成了HNO3,有沉淀的可以证明是有SO4的,因为BASO4不溶于HNO3~~

不可靠，因为碳酸钡与氯化钡也会形成沉淀，先加入氯化钡，让后蒸干，取出沉淀，像沉淀中加入希盐酸如果沉淀还有证明有硫酸根

不可靠，因为氯化钡也能与碳酸盐反应生成白色沉淀。
应该：先加入硝酸钡，产生白色沉淀后，再加人足量的稀硝酸，如果沉淀不溶解才能证明有硫酸盐的存在。
用硝酸钡比用氯化钡好，因为氯会跟银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而硝酸盐则不会有任何沉淀。...

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不可靠，因为氯化钡也能与碳酸盐反应生成白色沉淀。
应该：先加入硝酸钡，产生白色沉淀后，再加人足量的稀硝酸，如果沉淀不溶解才能证明有硫酸盐的存在。
用硝酸钡比用氯化钡好，因为氯会跟银离子反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀，而硝酸盐则不会有任何沉淀。

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不可靠
还有可能是碳酸钡
可以用稀硝酸检验，如果能溶解就是碳酸盐，如果是硫酸盐就不会溶解

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白色沉淀可为硫酸钡，碳酸钡，氯化银（硫酸银虽然微溶于水，却可溶于稀硝酸）
1.可以先取样品溶液，加入足量稀硝酸，若生成气体则有碳酸盐
2.再往（1.中的溶液）加入足量稀盐酸，若有沉淀生成则有银离子
3.待（2.）静置沉淀后（或者过滤沉淀），加入氯化钡若有沉淀生成则可证明是硫酸钡，即溶液中含有硫酸盐
若只证明是否有硫酸盐，可省去1直接进行第2步
若溶液中不存在银离子，则可向白色沉淀中滴入稀盐酸观察沉淀是否完全溶解，若溶解完全则只含碳酸盐不含硫酸盐，若部分溶解，则既含碳酸盐又含硫酸盐，若不溶解，则只含有硫酸盐。
硝酸盐此处亦可检验
用稀硫酸处理溶液至碳酸盐完全转为二氧化碳
浓缩溶液
加入铜片，铜片溶解，生成气体在空气中呈红棕色
3Cu+8HNO3===3Cu(NO3)2 +2NO↑+4H2O
2NO+O2===NO2(红棕色)
楼上的……硫酸钡虽然不溶于稀硝酸，但是硫酸银可溶于稀硝酸，若溶液本来呈酸性呢？
请仔细思考……

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