电解氯化镁溶液

电解氯化镁溶液产物H2Cl2Mg(OH)2吧类似于电解饱和食盐水.应该是这样：在惰性电极条件下，阳极：2H++2e-=H2（气体），阴极：2Cl-—2e-=Cl2（气体），阴极的氯离子反应完后就到氢氧根放电了，阳极却是氢离子一直得到电子，因

电解氯化镁溶液制取金属镁为什么不对?K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,Cu,Hg,Ag,Pt,Au这个是常见的还原性顺序排序,从左到右各原子的还原性依次减弱,按照题目来看电解氯化镁溶液制取金属镁时,所设想运用到的原理是

电解氯化镁溶液为什么不能得到镁溶液中氢离子比镁离子更容易被还原,所以氢离子不断被还原为氢气并破坏了溶液的电离平衡,所以溶液中不断电离出氢离子.电解熔融状态下的氯化镁就能得到金属镁.Mg离子要与溶液中的OH根离子结合生成氢氧化镁沉淀Mg金属比

用pt做电极电解氯化镁溶液阴极:2h++2e-=h2阳极:2cl--2e-=cl2总反应:2cl-+2h2o=通电=cl2+h2+2oh-

电解饱和的氯化镁溶液可以制得金属镁吗不行,电解熔融状态的氯化镁才行

用铂电极电解氯化镁溶液的化学反应方程式是什么阳极：2Cl--2e===Cl2↑,阴极：2H++2e=H2↑.电极总反应：2H++2Cl-==（通电）==H2↑+Cl2↑总反应：2MgCl2+2H2O==（通电）==H2↑+Cl2↑+2Mg(

写出电解氯化镁溶液的电极反应和电池反应和电解NaCl溶液一样的　　阴极：2H++2e－=H2↑　　阳极：2Cl－－2e－=Cl2↑　　总反应：2Cl-+2H2O=2OH-+H2↑+Cl2↑错了吧跟电解NaCl还是不一样，至少你的总反应是错的

用铁作电极电解氯化镁溶液的离子方程式是Fe----2e===Fe2+2Cl-+2e====Cl2

用铂电极电解氯化钠和氯化镁溶液离子方程2NaCl+2H2O=Cl2↑+H2↑+2NaOHMgCl2+2H2O=Cl2↑+H2↑+Mg(OH)2↓

为什么要电解熔融状态下的氯化镁制取金属镁?而不能用氯化镁溶液?如果用水溶液MgCl2==Mg2++2Cl-H2O==H++OH-阳离子有两种,H+比Mg2+得电子能力强,电解时阴极上H+优先得电子,所以不产生Mg产生H2镁与水反应，生成氢气

氯化镁提取镁单质有氯化镁溶液,想通过电解熔融状态的氯化镁来提取镁单质,请问怎么才能把氯化镁溶液转化成熔融状态?还有,电解熔融状态的氯化镁具体的装置和操作是什么.实验室里用硬制玻璃管中放入氯化镁固体(MgCl2.6H2O),如果直接加热会水解

求化学方程式和离子方程式用惰性电极电解熔融氯化铝用石墨电极电解氯化镁溶液2ALCL3===2AL+3CL2（打箭头,条件是冰晶石（催化剂）和电解）AL（3+）+3e-===AL2CL（-）-2e-===CL2MgCL2===Mg+CL2(打

电解氯化镁化学方程式MgCl2==通电==Mg+Cl2↑只能是电解无水氯化镁如果含有的水的话,得到的就不会是Mg和Cl2了MgCl2=（电解）Mg+Cl2（气体符号）MgCl2（熔融）==通电==Mg+Cl2↑

电解氯化镁的方程式MgCl2+2H2O=通电Mg(OH)2+2HCl；记得加上沉淀与气体符号,MgCl2==通电==Mg+Cl2↑只能是电解无水氯化镁如果含有的水的话，得到的就不会是Mg和Cl2了

电解氯化镁方程式还原剂若是电解熔融MgCl2=电解=Mg+Cl2氧化剂和还原剂都是氯化镁.若是电解溶液MgCl2+2H2O=电解=Mg(OH)2+H2+Cl2氧化剂是水,还原剂是氯化镁

关于为什么在工业制镁中,一定要电解“熔融”的氯化镁?电解氯化镁溶液为什么不可以?那么用木炭还原MgO呢?（PS;神马是熔融状态下啊?）我记得是因为氢离子对电子的结合能力比镁离子强,所以电解时首先会产生的是氢气.等氢气产生完了,哪儿还有溶液呀

1、用石墨电解氯化镁溶液的化学方程式2、用石墨电极电解硫酸铜溶液、3、用惰性电极电解熔融氧化铝、4、So2通入X2（包括Cl2/Br2/I2）的水溶液中、5、氢氧化铁与氢碘酸反应、6、氢氧化亚铁与硝酸溶液反应、求以上方程式谢谢--1、MgC

用惰性电极电解饱和氯化镁（MgCl2）溶液的离子方程式?阳极2Cl--2e=Cl2↑阴极2H2O+2e+Mg2+=H2↑+Mg(OH)2↓总反应式MgCl2+2H2O=Mg(OH)2↓+H2↑+Cl2↑2Cl（-）+2H2O=通电=Cl2+

用铜电极电解氯化镁溶液的电极反应怎么写?阳极：Cu-2e-=Cu2+阴极:2H20+2e-=H2+2OH-总反应要把Cu2+和OH-写成Cu(OH)2

在电解氯化镁溶液制取镁常常加入氯化钙为什么能增强导电性氯化镁的熔点其实比氯化钠,氯化钙,氯化钾的都要低,从而降低熔点.另外增加离子浓度,可以增强导电性.溶液中离子多了。