nacl熔点比na大

NaCl与Na的熔点怎么比NaCl是离子晶体Na是金属晶体一般来说熔点:原子晶体>离子警惕>金属晶体>分子晶体LS是个大致的定义,也有少量例外单就比较这二者看,Na与水反应时便已融化燃烧，而NaCl熔点上千，普通的加热方式根本无法使其融化，

熔点:NaCl>Na>CO2,NaCl熔点为801℃,Na熔点为98℃CO2熔点为-56.6°C（5270帕）你说得对

Na的熔点高还是NaCL的熔点高?NaClNaCl是离子晶体熔点高

NaClNaSiCH2O的熔点从高到底SiC,NaCl,Na,H2OSiC>NaC>Na>H2O氯化钠熔点801℃金属钠熔点97.82℃碳化硅熔点2730℃水熔点0℃所以，熔点SiC>NaCl>Na>H2O【解析】碳化硅是原子晶体，原子间作

CO2,NaCl,Na,Si,金刚石,水,熔点比较二氧化碳

为什么NaCl熔点比AlCl3高AlCl3是共价化合物,NaCl是离子化合物离子键的强度比共价键的强度大,破坏难度大,所以熔点高氯化钠是离子晶体，氯化铝是分子晶体，熔化需要破坏的分别是离子键和共价键，而破坏离子键需要更多能量，所以氯化钠的熔

为什么CaO的熔点大于NaCl的熔点钙离子的半径比钠离子的半径大,氧离子的半径比氯离子的大,但是钙离子与氧离子所带电荷比钠离子与氯离子的多,这如何比较他们的熔点大小呢?熔化破坏离子键.离子键强弱与离子半径和离子电荷有关.半径越小,电荷数越高

下列物质按熔点由高到低顺序排列,正确的是ANaClNaHClHFCH4BNaClNaCH4HClHFCNaNaClHClHFCH4DNaClNaHFHClCH4怎么判断这类题?首先判断晶体类型,一般原子晶体大于离子晶体（金属晶体）大于分子晶

1）熔点由高到低：Na大于Mg大于Al（错误）熔点由高到低：NaF》NaCl》NaBr》NaI（正确）2）石墨晶体是层状结构,在同一层上平均每个正六边形所含的碳原子数为2（错）1mol金刚石晶体中,平均含2molC-C键3）短周期元素A能形

判断熔点高低1.CO22.NaCl3.Na4.Si5.CS26金刚石4和6是原子晶体,熔点肯点是最高的,其中6>4其次是2>3>5>16>2>4>3>5>1CO2常温下是气体，熔点最低；CS2的结构与CO2相似，结构都是单个的分子；但S原子

单质na、单质cl、化合物Nacl的熔点高到低的排列顺序是什么?为什么这样排?cl2常温为气体,所以熔点最小；na熔点小于100度nacl是离子晶体,熔点最高,NaCl>Na>Cl2一般判断的方法是看物质状态,再物质晶体类型,再看离子半径及

NaCl的熔点是多少?熔点为801℃,沸点为1413℃

NaCl,MgCl2熔点高低?MgCl2高些因为都是离子化合物但mg2+半径要小些之间的作用力大所以难分开故熔点要高

Na+KCl=NaCl+K,为何NaCl也要达到液态?据我了解,NaCl的熔点为801度,而K的沸点为774度,我认为只要温度达到774度以上就行了,为何一定要达到850度而使除K外的其他物质为液态?我希望是真正知道的人来回答问题，不要想当

Na元素的氢化物熔点比O元素的熔点高,原因是什么钠的氧化物已经变成离子化合物了离子键是很强的需要很高的能量去破坏它

NaCl晶胞中Na与Cl的个数比1：1,因为晶胞是该物质最简单的分子结构表示,所以,晶胞的原子比就是该物质化学式中各个原子的比.数晶胞的原子个数比就遵循：体心记为1,面为1/2,棱为1/4,角为1/8.主要要记住各个物质晶胞的样子,必要的还

自制Na(2NaCl=通电=2Na+Cl2),怎么保护生成的Na,使其不和O2反应?RTNaCl熔点671°C，用液体和空气隔绝可行不？需要氮气保护工业生产有氮气等保护气吧？有液体吗？气体不好搞啊...保护液体？没有吧。900多度的保护液体

氯化钠等盐能作融雪剂,科学原理是Anacl密度大Bnacl价格低Cnacl熔点高Dnacl熔点低D,在-几十度都是液态

熔点：Li>Na>K?亲,对的!锂180℃，钠97.72℃，钾63℃，所以你这个结论正确。

离子极化与熔点问题NaCl的熔点高于MgCl2可以用离子半径小电荷数越大,极化总用越强来解释但是NaCl的熔点小于MgO的熔点,又那什么来解释?那什么时候用离子半径小电荷数越大，极化总用越强来解释，什么时候用晶格能来解释，如果分析MgO用离