原子能量

原子能量越低越稳定所有东西都有这个趋势,对于原子分子来讲是绝对的

为什么原子核外电子能量内少外多简单的说离核越远耗费的能量越大,我让你饶跑道跑步,你饶内圈跑还是饶外圈跑?显然内圈省力,同样跑一圈,跑外圈比跑内圈花的精力多啊,电子也一样,离核越近,跑的越省劲,但是没挤进内圈几就只能饶外圈跑啊,世间万物都遵循

原子构成分子”是释放能量还是吸收能量?释放...你反过来这么想...要把分子拆成原子需要消耗能量...说明结合成分子的状态能量比分散的原子能量低...所以结合的时候要释放能量...

原子跃迁,能量最大为?能量最小为? BC都是对的呀…最大为12.09eV,最小为1.89eV,没错啊

原子内部能量量子化证据是什么?波尔原子模型:1.定态假设：原子只能处于一系列不连续的能量状态中,在这些状态中,原子中的电子虽然在做变速运动,但并不向外辐射电磁波,这样相对稳定的状态称为定态.能量最低的状态叫基态；其他状态叫激发态.2.能级假

为什么原子失去电子要吸收能量因为原子的核外电子都是在特定的轨道内运行的而每个轨道的电子都有受到来自原子核的吸引力那么要是外层的电子脱离原子核的束缚,也就是院子失去电子那么必须有外界给他一个能够克服这个来自原子核的吸引力的力,或者说是外界来提

原子中电子的能量哪儿来?温度.当达到绝对0°的时候,原子中电子就没有动能了,磁性物质也没有磁性了.（讨论）动能。电子轨道的能量是量子化的，光子（能量也是量子化的）只有恰好够能量才能将其激发，但电离后就是连续变化了。电子释放能量也一样。来源…

原子中电子能量大小依据公式：E（能量）=n+0.7*l众所周知共有四种能级spdf分别对应能量基数l：0123n是周期数举个例子H：1s1能量为（n）1+0.7*（l）0=1

原子能量的大小怎么判断?看它的原子结构示意图.原子层数越多,原子能量越大；最外层电子越多,原子能量越大.（能量最低原理）

为什么两个原子形成共价键能量降低?每个原子都有能量,当两个原子离无限远时,总能量为两者加和,当它们互相靠近,当两者满足三个条件1,对称性匹配2,能量相近3,原子轨道最大重叠时.它们将会组成分子轨道,也就是平常说的共价键.这时,总能量为分子轨

为什么原子、电子能量越低越稳定?跟楼上说的差不多啦,只是楼上的更加通俗罢了.实际上原子.电子的不稳定都是由于原子.电子的能量来不及释放,在原子和电子之间以不稳定的位移(比如内能)来表示的,因此能量越大,那么他们表示能量也随之变得愈发激烈(物

如何判断原子处于最低能量状态?1能量最低原理.对一个基态原子来说,核外电子排布时,总要先占据能量最低的空轨道,并且按由低能级→高能级的顺序依次排布.2洪特规则.电子在等价轨道上排布时,总要尽量单独分占不同的轨道,并且自旋平行.这样分布时,原

基态原子能量于激发态相比对于同一原子,其基态能量低于激发态.电子从基态向激发态跃迁吸收光子或实物粒子,当激发态向基态跃迁放出光电子.激发态是短寿命的，很容易返回到基态，同时放出多余的能量。所以基态原子能量低于激发态

原子能量越高越稳定还是越低越稳定原子能量越低越稳定

为什么原子本身能量越低越稳定呢?因为原子能量高低参照系是内能大小,而内能大小又是针对电子势能大小的,假设参照系是电子动能,而不是电子势能,那产生的结论就与问题的结论是相反的.所以电子离核表面距离越小,则原子能量越低.因为电子离核表面越近,引

如何判断原子处于最低能量状态?电子都处于基态轨道没有重组

原子核外电子的能量相同吗?不同.电子的能量来自原子核,原子核对电子的吸引力大（即离得越近）,能量越低.不相同，电子有电子能级和自旋态，不同能级的电子能量不同

原子的能量越高越不稳定对吗嗯

放出光子原子的能量怎么变化?高能级高能电子放能,原子能量降低,变稳定.原子由激发态变为次级的激发态或转为基态时释放光子，能量降低。电势能和电子动能怎么变呢？原子处于基态时，核外电子离核更近，电子受力更大，因此退激后电子速度会增大，动能增加。

硫原子基态原子占几种能量不同的原子轨道S1s22s22p63s23p4占据了1s2s2p3s3p5种不同的原子轨道