草酸根离子二元碱解离ph计算-热点-考试作业题

碱溶液一定解离出金属离子或铵根离子吗?电离出的离子一定为金属离子/铵根离子与氢氧根

如何检验草酸根离子?草酸根离子遇到钙离子会形成草酸钙沉淀草酸跟离子不和碳酸盐反应,草酸才和碳酸盐反应C2O42-+Ca2+===CaC2O4(沉淀)草酸钙CaC2CO4非常难溶于水,

铵根离子的酸式解离平衡常数怎么计算?那个公式是怎么推导出来的?Kb=1.8*10^-5Ka=Kw/Kb=5.55*10^-10pH=pKa-lg=9.26-lg[n(酸)/n(碱)]所以,n(酸)/n(碱)=n(NH4^+)/n(NH3)=

根据乙酸解离平衡说明,在什么条件下才能从测定的PH值来计算乙酸的解离常数?对于稀醋酸适用.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离度大于5%的话,误差会很大.

有关醋酸解离平衡常数测定的实验1.根据醋酸的解离平衡,在什么条件下才能从测得的PH值来计算醋酸的解离平衡常数?2.当HAc的含量有一半被NaOH反应时,可以认为溶液中c(HAc)=c(Ac-),为什么?3.当HAc完全被NaOH反应时,反应

氨基酸在什么pH环境中,解离成正离子、负离子、两性离子?要看具体氨基酸的等电点(pI)值决定…当pH>pI时,氨基酸带正电；当pH

计算ph=4,草酸总浓度为0.04mol/L时草酸钙的溶解度.这个问题涉及到分布系数的知识（基础分析化学的书中都有详细讲）.分析化学中,酸碱以各种形式存在的平衡浓度与其分析浓度的比值.也是各型体在总浓度中所占分数.称为分布分数又称分布系数.

当pH＝5.00时,计算0.10mol•L-1二元弱酸H2A中,HA-离子的浓度（mol•L-1）.已知H2A的＝1.0当pH＝5.00时，计算0.10mol•L-1二元弱酸H2A中，HA-离子的浓度（m

测得已知浓度醋酸的ph后,如何计算醋酸的解离常数Ka知道pH值后,就可以知道溶液中氢离子的浓度,知道氢离子的浓度就可以知道醋酸根的浓度,因为醋酸根的浓度=氢离子的浓度,解离常数=氢离子浓度*醋酸根浓度就是楼上说的那样

有解离平衡常数怎么计算PH.例如HAC的是1.76乘十的负五,怎么算PH啊log1.76^10^5

分别计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=Ka1×Ka2/{[H+]^2+[H+]×Ka1+Ka1×Ka2}----(1

计算PH=4和PH=2时纯水中草酸钙的溶解度CaC2O4Ca2++C2O42-CC×δ(C2O42-)δ(C2O42-)为草酸根的分布系数δ(C2O42-)=[C2O42-]/{[H2C2O4]+[HC2O4-]+[C2O42-]}=Ka1

二元弱酸解离常数…为什么有二个解离常数?电离出一个氢离子是一个平衡常数,再电离出1个氢离子又有一个平衡常数,而且两者差别很大,前者有时是后者的10^5倍

如何计算离子浓度和PH值?(1)酸性溶液,先求[H+],再求PH==-lg[H+](2)碱性溶液,先求[OH-],再求[H+]==Kw/[OH-],PH==-lg[H+]

水溶液中离子平衡ph的计算你想想10的负11次方变为10的负九次方是减小了还是增大了就知道对错了,题目是说由水电离出的氢离子，而这个体系里的氢离子绝大多数是由酸电离出的。水电离出的氢离子浓度=溶液里氢氧根离子浓度。因此，应该是增

草酸（乙二酸）为什么两个羧基的解离常数不一样?草酸是二元弱酸!二元弱酸可以简写为H2X!因为是弱酸,所以在水中不完全电离.溶液存在H2X=可逆=HX-+H+HX-=可逆=H++X2-二步电离时,通常都是第一步的电离远大于第二步.草酸也遵循这

计算CaC2O4在pH=4的0.010mol/L草酸溶液中的溶解度草酸pka2=4.27,即ka2=5.37E-5,则pH=4的0.010mol/L草酸溶液中草酸根浓度为0.01x（0.537/（0.537+1））=3.49E-3M草酸钙的

三草酸合铁酸钾测定的时候草酸根测定值偏大,三价铁离子测定值偏小是什么原因?它们之间本来就可以发生氧化还原反应.因三草酸合铁酸钾见光分解，可能有部分三草酸合铁酸钾分解成草酸亚铁。如果是自己合成的三草酸合铁酸钾，可能是因为合成的时候就加入了过量

为什末稀酸可以溶解草酸钙,使其转化为草酸?如果能发生,溶液中草酸会电离,所以有草酸根,又有钙离子,又会产生沉淀,所以上面那个反应为什末会发生?稀酸不行,要用较浓的酸,因为草酸酸性比较强的H+浓度大,草酸根的浓度自然就小了（变成草酸）草酸钙类