还原性强弱顺序口诀

常见金属还原性强弱顺序还原性(由强到弱)：钾＞钙＞钠＞镁＞铝＞锌＞铁＞锡＞铅＞氢＞铜＞汞＞银＞铂＞金K＞Ca＞Na＞Mg＞Al＞Zn＞Fe＞Sn＞Pb＞H＞Cu＞Hg＞Ag＞Pt＞AuK,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb,H,

二氧化硫,碘离子,亚铁离子,氯离子还原性强弱顺序Cl-D！！！！！！！！！！！1

HF/HCl/HBr/HI的还原性强弱顺序HF强→弱还原性:HI→HBr→HCl→HF

卤族元素的氧化性强弱顺序,及其离子对应的还原性强弱顺序氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->F-;周期表上从上到下氧化性减弱，对应的离子还原性增强氧化性：F2>Cl2>Br2>I2;还原性：I->Br->Cl->

还原性强弱 p>m>n>e

电解时离子优先顺序及离子氧化还原性强弱顺序阳极：活性电极＞S2-＞I-＞Br-＞Cl-＞OH-＞……还原性最强的在前.阴极：K+

一道关于氧化还原的化学问题：已知几种阴离子还原性强弱顺序为.已知几种阴离子还原性强弱顺序为OH-先氧化还原性强的离子.所以最先氧化S2-,然后是I-,然后是Br-由于加入的是氯水（Cl2）,Cl2不可能氧化Cl-,所以Cl-不能被氧化.Cl

如何判断还原性强弱?（1）同主族金属,自上而下还原性增强!（2）同周期金属,自左而右还原性减弱!（3）气态氢化物同主族,自上而下还原性增强!（4）气态氢化物同周期,自左而右还原性减弱!

二价铁离子,碘离子,溴离子还原性强弱顺序碘离子>二价铁离子>溴离子（三价铁离子可以氧化碘离子,所以碘离子的还原性比二价铁离子强嘛）二价铁离子大于碘离子大于溴离子的还原性I->Fe2+>Br-亚铁离子（二价铁离子）还原性最强碘离子第二溴离子还

硫离子亚铁离子碘离子亚硫酸根还原性强弱顺序亚铁离子＜碘离子＜亚硫酸根离子＜硫离子依据：2Fe(3+)+2I(-)=2Fe(2+)+I2SO3(2-)+I2+H2O=SO4(2-)+2I(-)+2H(+)2S(2-)+SO3(2-)+6H(+

亚硫酸根、二价铁离子、碘离子、溴离子的还原性强弱顺序是什么1、根据同主族元素性质的递变规律,可以判断碘离子的还原性强于溴离子；2、由反应2Fe3++2I－=2Fe2++I2,可判断碘离子的还原性强于二价铁离子；3、由反应2Fe2++Br2=

这个表中,氧化性还原性的强弱顺序麻烦排列一下谢谢 氧化性是从左到右逐渐减弱,第一行的最后一个之后就是第二行第一个

H2O2有还原性吗?举例说明.试比较H2O2,Cl2,Br2的氧化性强弱顺序.有.如H2O2→H2O+O2,既作氧化剂又作还原剂.氧化性:CI2>O2>Br2,通过铁在这三种单质中的氧化反应可以说明这一点（分别为+3,+8/3,+2价）因为

已知几种离子的还原性强弱顺序为I>Fe>Br>Cl求思路 1、Fe3+:Cl—：Br—=1：2：1.一开始Fe2+、I—、Br—各自量分别是3mol、2mol、4mol.通入3molCl2之后,首先还原碘离子需要消耗1molCl2

非金属及一些离子的氧化性还原性强弱顺序是什么?氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧化剂,

常见离子还原性强弱顺序（如Fe2+、Br－、I-等）氧化剂易于得到电子,具有氧化性.还原剂易于失去电子,具有还原性.所谓氧化性,是指具有氧化别的元素的能力,即夺取电子的能力；还原性是指具有还原别的元素的能力,即失去电子的能力.一般地说,强氧

金属还原性顺序钾钙钠镁铝锌铁锡铅H铜汞银铂金还原性就是金属活动性钾钙钠镁铝锌铁锡铅（氢）铜汞银铂金还原性强到弱

还原性氧化性强弱顺序表及应用知道了还原性和氧化性的强弱可以做种哪类型的题?..元素周期表从左往右看氧化性逐渐增强从下往上氧化性也逐渐增强还原性和氧化性相反化学反应中反应物的氧化还原性要大于反应产物差不多就是这样了

已知i-,fe2=,so2,h2o2均有还原性,它们在酸性溶液中还原性的强弱顺序是h2o2为什么h2o2+so2=h2so4这个反应可以发生?能用“以强制弱”来解释么=-=（根据已知条件.）这个不是用以强制弱来解释的.因为双氧水的氧化性和二

如何比较物质的氧化性、还原性的强弱?比如金属活动性顺序中金属的还原性、氧化性1．根据元素的价态高低判断元素处于高价的物质一般具有氧化性,元素处于低价的物质一般具有还原性,元素处于中间价态时,该物质既有氧化性,又有还原性.对于同一种元素,一般