在0.5moll的nahso3

苹果无氧呼吸产生4molL的CO2..苹果无氧呼吸产生4molL的CO2,人在正常情况下消耗同样量的葡萄糖,可形成CO2多少?为什么无氧呼吸：这个过程没有分子氧参与.其氧化后的不完全氧化产物为酒精时,称为酒精发酵,总反应式：C6H12O6→

在10ml0.01molL-1的纯碱溶液中,不断搅拌并逐滴加入1.2ml0.05molL-1盐酸,完全反应后在标准状况下生成二氧化碳的体积为()A．1.344MLB．2.24OMLC．0.672MLD．OMLB．2.24OMLNa2CO3的

为什么在0.01molL盐酸溶液中水的离子积c(H+)=10^-12标准状况下C（H+)*C(OH-)=10^-14,所以中性时C（H+)=C(OH-)=10^-7当盐酸浓度为0.01mol/L时,溶液中的H+浓度为10^-2(水电离的H+

Ag2CrO4在0.0010molL-1AgNO3溶液中的溶解度较在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度何种溶液中的大?在0.0010molL-1K2CrO4中的溶解度较大,因为同样是同离子效应,而因为Ag2CrO42Ag++Cr

我有些乱了例如NaHSO3（3是在SO下方的）1NaHSO3=Na++HSO3-2HSO3-=（逆反应符号）H++SO3-（呈酸性）3HSO3-+H2O=（逆反应符号）H2SO3+OH-（呈碱性）4因为SO3^2-的浓度＞H2SO3的浓度所

试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出

试比较在0.5mol/L的NaHSO3溶液中,以下粒子的浓度大小:Na+,HSO3-,SO3(2-),H+,OH-,H2SO3,H2O答案是[H2O]>[Na+]>[HSO3-]>[H+]>[SO32-]>[OH-]>[H2SO3但是电离出

NAHSO3显酸性的原因NaHSO3=Na++HSO3-HSO3-+H2O=可逆=H2SO3+OH-（水解）HSO3-=可逆=H++SO32-（电离）由于HSO3-电离的程度大于水解的程度所以NaHSO3最终显酸性.NaHSO3溶于水后电离

NaHso3中滴加盐酸的反应式反应式:NaHSO3+HCl=NaCl+SO2(气体)+H2O现象为:产生无色有刺激性气味的气体.

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.绝对正确的回答：这个需要知道HAc的电离度才能计算,设为a.则[H+]=0.01apH=-lg[H+]=-lg0.01a代入a的数据计算即可.PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓

计算0.01molL-1HAc溶液的PH值.[H+]=√（0.01*1.8*10^-5)=4.2*10^-4(mol/L)PH=-Lg(4.2*10^-4)=3.37PH值是2，因为HCl是强酸，在水中完全电离，H离子浓度就是0.01mol

0.1molL的HCl溶液和0.1molL的CH3COONa溶液等体积混合离子浓度关系（尽量都列出来）等浓度、等体积,即等摩尔,即恰好完全反应,生成的溶液应该是CH3COOH和NaCl以1：1混合的溶液CH3COOH是弱电解质,不完全电离N

配制pH=5.05的缓冲溶液500ml,应取0.1molL-1HAc及0.1molL-1NaOH各多少ml?(pKa(HAc)=4.75)计算题,那位大哥帮忙解一下pH=pKa+lg[c(Ac-)/c(HAc)]5.05=4.75+lg[c

Na2SO3与NaHSO3反应的方程式?(在一定条件下反应要产生气泡的方程式)Na2SO3与NaHSO3不反应Na2CO3与NaHSO3反应,生成CO2,Na2CO3+2NaHSO3=CO2+2Na2SO3+H2O

在浓度均为0.1molL的HClO和H2CO3的混合溶液中,各离子浓度由大到小的关系是?为什么CO32-大于OH-?要注意H2CO3＞HClO＞HCO3它们分别对应的盐,不要搞错了.是NaHCO3,NaClO,Na2CO3..所以我们可以知

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A2.38B5.06C4.75D5.25B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.

常温下,在CH3COOH与CH3COONa的混合溶液中,若它们的浓度均为0.10molL,测得pH值是4.75,现将此溶液与等体积的水混合后,溶液的pH值是?A2.38B5.06C4.75D5.25B.现在氢离子浓度＝10^-4.75＝1.

在25℃下将amol/L的KCN溶液与0．01molL-1的盐酸等体积混合,反应平衡时,测得溶液pH=7,则KCN溶液的物质的量浓度a_______0．01molL-1（填“＞”、“＜”或“＝”）；用含a的代数式表示HCN的电离常数Ka＝_

铜粉与硝酸硫酸的反应10．在100mL某混合溶液中,c(HNO3)：0．4molL-1,c(H2SO4)=0．1molL-l,向其中加入1．92gCu粉,微热充分反应后溶液中的c(Cu2+)为()(A)0．15m01．L-1(B)0．225

NaHSO3溶液装在什么滴定管NaHSO3的电离程度大于水解程度,溶液呈酸性.所以用酸式滴定管,还有酸式滴定管是玻璃的,碱式滴定管是有橡胶的.