同周期金属,以及非金属的递变规律最高价氧化物的酸,碱性 金属与酸或水放氢能力 金属离子氧化性 非金属离子还原性 气态氢化物酸性 生成气态氢化物稳定性…… 若有补充也请提出,

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 23:17:21

同周期金属,以及非金属的递变规律
最高价氧化物的酸,碱性 金属与酸或水放氢能力 金属离子氧化性 非金属离子还原性 气态氢化物酸性 生成气态氢化物稳定性…… 若有补充也请提出,

一、金属性与金属活动性 金属性是指气态金属原子失去电子（形成气态阳离子）能力的性质.我们常用电离能来表示原子失去电子的难易程度,一般说来,元素的电离能数值越大,它的金属性越弱.金属活动性则指在水溶液中（非固相或气相）,金属原子失去电子（形成简单水合离子）能力的性质.它是以金属的标准电极电位为标准的,标准电极电位与原子的电离能、升华能、水合能等多种因素有关.可见“金属性”与“金属活动性”并非同一概念,一般来说,金属性强的元素,金属活动性越强,但两者有时也表现不一致.例如Cu和Zn、Na和Ca,金属性：Cu>Zn,Na>Ca；金属活动性：Zn>Cu,Ca>Na.二、金属性强弱的判断依据 1、依据金属活动顺序表（极少数除外）.位置越靠前,金属性越强.2、常温下与水反应的难易程度.与水反应越容易,金属性越强.3、常温下与酸反应的难易程度.与酸反应越容易,金属性越强.4、金属与盐溶液间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属.5、金属阳离子的氧化性强弱（极少数除外）.阳离子的氧化性越强,对应金属的金属性越弱.6、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱.碱性越强,对应元素的金属性越强.7、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,金属性减弱.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,金属性增强.8、高温下与金属氧化物间的置换反应.金属性强的金属能置换出金属性弱的金属,如铝热反应.三、非金属性 非金属性是指非金属原子得到电子（形成阴离子）能力的性质.我们常用电子亲合能来表示原子得到电子的难易程度,一般说来,元素的电子亲合能越大,它的非金属性越强.四、非金属性强弱的判断依据 1、气态氢化物的稳定性.氢化物越稳定,则对应元素的非金属性越强.2、与H 2 化合的条件,反应条件越容易.则对应元素的非金属性越强.3、与盐溶液之间的置换反应.非金属性强的单质能置换出非金属性弱的单质.4、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱（F除外）.酸性越强,对应元素的非金属性越强.5、同周期中,从左向右,随核电荷数的增加,非金属性增强.同主族中,从上到下,随核电荷数的增加,非金属性减弱.6、非金属的简单阴离子还原性的强弱.阴离子还原性越强,对应非金属单质的氧化性越弱.7、与同一可变价金属反应,生成物中金属元素价态的高低.金属元素在该产物中价态越高,则说明该非金属元素的非金属性越强.

金属非金属同周期同主族密度递变规律 同周期金属,以及非金属的递变规律最高价氧化物的酸,碱性 金属与酸或水放氢能力 金属离子氧化性 非金属离子还原性 气态氢化物酸性 生成气态氢化物稳定性…… 若有补充也请提出, 金属离子的还原性在同周期的变化规律,以及非金属离子的还原性在同周期的变化规律 同周期、同主族元素的递变规律 列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质递变的规律 元素周期表中,元素熔点沸点的递变规律元素熔沸点的递变规律,每一周期的和每一纵列的,我还要金属与非金属的差别 同周期元素性质的递变规律对了,还有同主族元素性质的递变规律 非金属氢化物的酸性和最高价氧化物的水化物的酸性各有何递变规律,为什么? 同周期元素性质的递变规律随原子序数递增的变化规律元素金属性递变规律元素非金属性递变规律元素最高价氧化物的水化物的酸碱性强弱的变化规律是元素最高化合价和最低化合价的变化 同周期同族元素递变规律同周期并且同族的元素 金属单质与非金属单质之间熔沸点以及密度的变化规律可以分别就同周期和同主族来谈一下吗?我头脑有点模糊,真的很想搞懂! 周期元素递变规律! 由同周期和同主族总结元素单质及化合物性质的递变规律.求救! 元素周期表同主族同周期元素性质递变规律和元素周期律的内容及实质是什么? 详细说一下同族元素熔,沸点递变规律和 原因.不要光举碱金属,氧族和卤素的例子.希望把所有族的规律都总结出来.规律和 金属,非金属有关吗?我只是想知道所有族的熔、沸点递变规律,这规律 高中元素周期表最全的同周期,同主族元素性质递变规律,以及重要的性质.比如最外层电子数等于主族序数等重要性质. 原子半径和元素金属非金属的递变规律方向是不是相同如果相同是不是有所联系?只有主族吗？规律对副族有用吗？ 同周期元素及其对应的阴阳离子的氧化性、还原性递变规律是怎样的啊