下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是双选 请解释每个选项
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 12:53:26
下列实验过程中产生的现象与对应的图形符合的是
双选 请解释每个选项
选BC
A是用偏铝酸钠滴酸,酸一直是过量的,所以没有沉淀.即4Hcl+NaAlo2===2H2O+Alcl3+Nacl
B是对的,溴能氧化4价的硫,形成盐酸,和HBr,但是他们有个最值,溶质达到一个值时,酸性就基本不变了
C醋酸是弱酸,越稀越电离.H离子就会比强酸稀释多点,就会比较酸
D,导电性看的是水溶液中自由移动的离子,D中反应生成盐,盐是强电解质,比醋酸的弱电解质的自由移动的离子多,应该变强.
所以选BC
A:错误
往盐酸中滴加NaAlO2,开始一段时间一直是没有沉淀的,因为过量的盐酸直接与NaAlO2反应生成了AlCl3。只有NaAlO2滴加到一定程度时,溶液中盐酸耗尽,此后继续滴加NaAlO2,才开始产生Al(OH)3沉淀。总的曲线形状应该是:平-斜上-平
本图很容易产生误判。如果是NaAlO2中加入HCl,沉淀质量与n(HCl)就与图中曲线一致。
B:错误
随着...
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A:错误
往盐酸中滴加NaAlO2,开始一段时间一直是没有沉淀的,因为过量的盐酸直接与NaAlO2反应生成了AlCl3。只有NaAlO2滴加到一定程度时,溶液中盐酸耗尽,此后继续滴加NaAlO2,才开始产生Al(OH)3沉淀。总的曲线形状应该是:平-斜上-平
本图很容易产生误判。如果是NaAlO2中加入HCl,沉淀质量与n(HCl)就与图中曲线一致。
B:错误
随着SO2通入,溶液pH下降是事实,但图中初始pH>7,这是不可能的。
我觉得图中那个“7”是不应该有的。把“7”抹掉的话这图是正确的,这样也符合题目双选的要求。
C:正确
弱酸在稀释过程中电离平衡发生移动,向电离方向进行,因此稀释后溶液H+溶度高于强酸在同样稀释条件下的H+浓度,也就是说弱酸稀释后pH低于强酸
D:错误
随着氨气通入,溶液中生成强电解质醋酸铵,导电能力应该增强,图中画成减弱是错误的。
总之,只有C正确。双选是不可能的。硬要双选的话BC。
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答案AC
A,酸会和偏铝酸钠反应,生成氢氧化铝沉淀,盐酸过量时,氢氧化铝又会和盐酸反应生成氯化铝,沉淀又溶解。方程式是: HCl+NaAlO2+H2O==Al(OH)3+NaCl (氢氧化铝是不溶物) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (氢氧化铝溶解)所以是正确的。
B,先和水反应。SO2 + H2O == H2SO3
然后是Br2将H2SO3氧化。Br2 ...
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答案AC
A,酸会和偏铝酸钠反应,生成氢氧化铝沉淀,盐酸过量时,氢氧化铝又会和盐酸反应生成氯化铝,沉淀又溶解。方程式是: HCl+NaAlO2+H2O==Al(OH)3+NaCl (氢氧化铝是不溶物) Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O (氢氧化铝溶解)所以是正确的。
B,先和水反应。SO2 + H2O == H2SO3
然后是Br2将H2SO3氧化。Br2 + H2SO3 + H2O == H2SO4 + 2HBr, 最后应该是恒定的一个值。
C,酸加水稀释,pH变化趋势是增大,但仍小于7,盐酸只是体积增大使氢离子浓度变小pH变大,而醋酸是弱酸,除上述情况外,还存在一个电离平衡,氢离子浓度减小,导致电离平衡向电离出更多氢离子的方向移动,这一因素使氢离子稍增多,从而使稀释后醋酸的氢离子比盐酸的多,即稀释后醋酸比盐酸的pH要小。
D,生成CH3COONH4醋酸铵
反应离子式CH3COOH + NH3 = CH3COO(-) + NH4(+) 最后也应该是一个恒定值
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