影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/12 22:22:02
影响电离平衡的因素
今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动
比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移
然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小
相当于减小弱电解质浓度,平衡还右移
我觉得很矛盾啊,
不矛盾啊~
CH3COOH = CH3COO- + H+
增加弱电解质的浓度,CH3COOH多了,平衡右移,以阻碍变化;
CH3COOH + H2O = CH3COO- + H3O+
加水稀释,离子浓度降低,CH3COO-和H+少了,而左边虽然CH3COOH少了,但H2O浓度不会改变,右边变化更大,所以平衡右移,以阻碍变化.
这两个一个是从CH3COOH分子上下手,是电离平衡,一个是从CH3COO-和H+离子上下手,是水解平衡,所以不是一回事,不矛盾.
浓度增加是电离平恒右移!加水是水解平恒右移~
你可以用电离常数来理解,醋酸电离方程是HAc==(可逆)H+ + Ac- (醋酸根),则Ki=aH*aAc/aHAc,很明显增加醋酸浓度即分母变大,要维持等式成立,醋酸跟离子和氢离子浓度必须增大,加水稀释分子中的醋酸跟离子和氢离子的浓度乘积减小幅度小于分母,所以平衡还右移...
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你可以用电离常数来理解,醋酸电离方程是HAc==(可逆)H+ + Ac- (醋酸根),则Ki=aH*aAc/aHAc,很明显增加醋酸浓度即分母变大,要维持等式成立,醋酸跟离子和氢离子浓度必须增大,加水稀释分子中的醋酸跟离子和氢离子的浓度乘积减小幅度小于分母,所以平衡还右移
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影响电离平衡的因素今天看书上说,增加弱电解质的浓度,平衡会向右移动比如醋酸电离出醋酸跟离子和氢离子,增加醋酸浓度,平衡右移然后说加水稀释,醋酸跟离子和氢离子的浓度减小相当于
【高中化学】影响电离平衡的因素.内因是.外因是.
在影响弱电解质电离的因素中为什么加入水,使平衡向右移动,电离程度增大.
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在影响弱电解质电离的因素中,为什么加入与弱电解质具有相同离子的强电解质平衡向左移动电离程度减小.
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影响电离平衡的条件 有关加水稀释的书上写浓度对平衡的影响里,升高浓度能够理解,但是它说:“稀释溶液时,电离平衡将向电离方向移动,且电解质的电离程度增大.”稀释溶液,浓度不是变小
温度,浓度对弱电解质电离平衡移动的影响及其因素,以及移动时导电强弱的判断顺便说下移动时电解度的变化多举几个例子,
:关于影响电离平衡的因素1.弱电解质的物质的量浓度,电离平衡向电力方向移动,但为何电离程度呀减小呢?2释释溶液电离平衡向电离方向移动,为什么电离程度增大?3.为什么稀释溶液要用看做
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