将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,正负极的反应方程式.将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,负极发生的反应是____;正极发生的反应是____;整个原电池中发生的化学方程式是_____

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/16 09:42:47

将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,正负极的反应方程式.
将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,负极发生的反应是____;正极发生的反应是____;整个原电池中发生的化学方程式是_____.

Fe是负极,Cu是正极.
负极发生的反应是（Fe-2e-=Fe2+）,正极发生的反应是（Fe3+ +e-=Fe2+）.整个原电池中发生的化学方程式是（2Fe3+ +Fe-=3Fe2+）.

原电池：
正极：2Fe3+ + 2e-==2Fe2+；
负极：Cu-2e-==Cu2+
总的反应2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2我也觉得是这样,但答案并不是这样的..这是一个原电池反应。 负极不对，应该是活泼性强的金属做负极。Fe-2e-=Fe2+， 正极得看氧化性的强弱的，如果氧化性强的，先进行反应，在这里只有Fe3+，和H+，所以选择Fe3+，负...

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原电池：
正极：2Fe3+ + 2e-==2Fe2+；
负极：Cu-2e-==Cu2+
总的反应2FeCl3 + Cu=2FeCl2 + CuCl2

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将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,正负极的反应方程式.将铁棒和铜棒用导线连接后插入FeCl3溶液中,负极发生的反应是____;正极发生的反应是____;整个原电池中发生的化学方程式是_____ 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液里,正极质量的变化是 将铁棒和锌棒用导线连接插入硝酸银溶液里,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少 将铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液里当电子钟有0.2mol电子通过时 负极质量变化是? A将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 （ ）将铜棒和铁棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,下列叙述正确的是 （ ）A．该装置能形成原电池,其中铁是负极B．该装置 铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中,电解质溶液的酸性将如何变化 将铁棒和锌棒用导线连接插入CuSO4溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极质量的变化是多少是增加多少克,还是减少多少克.请给出具体过程和必要的文字说明 原电池反应：一极碳棒,一极铁棒,用导线连接后插入氯化钠溶液中.求总反应和两极的反应. 如果将锌和石墨用导线连接后,将两者插入硫酸钠和酚酞的混合液中,会有什么现象?为什么? 把铁棒和锌棒用导线连接插入硫酸铜溶液中,当电池中有0.2mol电子通过时,负极的质量变化是?我要详解啊. 将铁棒与石墨用导线连接后,浸人食盐溶液中,可能出现的是 A 铁棒附近产生OH根 B 铁棒被腐蚀 C 石墨棒上放Cl2 D 石墨棒上放出O2 选哪个?为什么? 将铁和铜用导线连接后插入冷的浓硝酸中构成原电池装置,则电池的正极是什么 将铁片和石墨电极用导线连接后插入NaCl溶液中,为什么正极是2Fe-4e-=2Fe3+ 将铜棒和铝棒用导线连接后插入浓硝酸溶液中,是否能形成原电池? 铜片和银片用导线连接后插入某氯化钠溶液,铜片是正极还是负极? 将碳棒和铜棒用导线连接,插入稀盐酸中,能够成原电池吗?涉及的氧化和还原反应分别是什么? 1、将锌片直接插入硫酸中反应 2、将锌片和铜片用导线连接插入硫酸中形锌铜原电池这两种方式产生氢气的速率为什么不一样? 将铁棒和锌棒用导线连接起来放入CuSO4溶液中,当有0.2mol电子通过电池时,负极减少的质量是多少?