化学九年级下册课题3习题答案某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?要过程的哦在线等,谢谢了!
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/31 06:21:11
化学九年级下册课题3习题答案
某钢铁厂每天需要消耗5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量是多少?要过程的哦
在线等,谢谢了!
该厂理论上可日产含Fe 98%的生铁的质量为x
Fe2O3------------2Fe
160 112
5000t×76% x98%
160/112=(5000t×76%)/x98%
x=2714t
5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,赤铁矿质量M(Fe2O3)=76%*5000*10^3kg=76%*5*10^6kg
Fe2O3物质的量=76%*5*10^3/(56*2+16*3)
Fe物质的量=2*Fe2O3物质的量=2*76%*5*10^3/(56*2+16*3)
Fe的质量=Fe物质的量*2=76%*56*2*5*10^3/(56*2+16*3)
...
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5000t含Fe2O3 76%的赤铁矿石,赤铁矿质量M(Fe2O3)=76%*5000*10^3kg=76%*5*10^6kg
Fe2O3物质的量=76%*5*10^3/(56*2+16*3)
Fe物质的量=2*Fe2O3物质的量=2*76%*5*10^3/(56*2+16*3)
Fe的质量=Fe物质的量*2=76%*56*2*5*10^3/(56*2+16*3)
含Fe 98%的生铁的质量=Fe的质量/98%=2714285.714285714
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