增大压强 平衡常数为什么不变好郁闷的

增大压强 平衡常数为什么不变好郁闷的 增大压强,反应的平衡常数不变吗?为什么? 化学平衡常数,压强为什么不改变它的值?对于一个反应物系数和大于生成物的可逆反应,增大压强,正向移动,生成物浓度一定增大啊,那为什么化学平衡常数不变?对于一个反应物系数和大于生成 反应NH4HS=NH3+H2S 标准平衡常数是K若增大压强,两种气体分压都增大 可是根据K=p1/p * p2/p 那K不就增大了么 为什么 应该不变的啊 在恒温恒容时,增大生成物浓度增大压强 平衡向哪移,如N2+3H2=2NH3不是，我的意思是通过增大生成物浓度以增大压强 为什么不可以以你刚才那种思路去考虑，一定要用平衡常数吗？反应方向的 怎样理解压强增大 平衡常数不变 可逆反应中,为什么压缩体积增大压强时,气体计量数越大,反应速率变化受压强影响程度越大?不用化学平衡常数分析,不从活化分子角度分析,举个浅显易懂的例子 可逆反应X+3Y==2Z中,XYZ均为气体,增大压强,平衡会向右移动,这样的话,生成物浓度会增大,平衡常数不就增大了吗?为什么不对呢? 为什么增加压强平衡常数不变 请问老师：升高温度为什么可逆反应的化学平衡常数K不一定增大?可逆反应不都是伴随着能量的变化吗? 化学平衡常数和压强为什么无关化学平衡常数表示反应程度压强度改变反应的程度, Mg+HCl=MgCl2+H2,H2压强增大,为什么反应速率不变H2压强增大它的浓度不也增大吗 为什么化学反应的转化率增大,但化学平衡常数不一定增大呢? 化学平衡常数为什么不受压强影响 1 化学平衡常数为什么不受压强影响 1 压强为什么与化学平衡常数没关系? 压强为什么不能影响化学平衡常数 一个温度下一个化学反应的化学平衡常数是k,那么保持温度不变,增大压强假设平衡移动了,那此时的化学平衡常数变吗?