二氧化碳能与哪些金属单质反应,为什么能和这些金属单质反应为什么能和这些金属单质反应?啥原理?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/10 21:29:51
二氧化碳能与哪些金属单质反应,为什么能和这些金属单质反应
为什么能和这些金属单质反应?啥原理?
典型的:
CO2 + 2 Mg ==点燃== 2 MgO + C 只记住这一个就行~
不典型的:
3 CO2 + 2 Al ==点燃== Al2O3 + 3 C
3 CO2 + 2 Ca ==点燃== 2 CaCO3 + C
2 CO2 + 2 K ==点燃== K2CO3 + C
非常活泼的金属能在CO2中燃烧.主要是因为CO2有一定弱氧化性,能把这些金属氧化.
CO2表现弱氧化性的重要反映:
C + CO2 ==高温== 2 CO
金属镁(Mg)
金属镁的活性较强,能与二氧化碳发生氧化还原反应,反应的方程式如下
2Mg+CO2=2MgO+C
和碱金属,碱土金属(铍除外)都能一定条件下反应(高温或点燃)
原理就是:总反应吉布思自由能减少△G=△H-△S
虽然熵减
但是反应从高能量的反应物(活泼金属)转变成低能量的生成物,即大量放热,焓减抵消了熵减,故反应可以进行
镁,锂反应最容易是因为生成物晶格能太大能量太低所以焓减异常大
或者可以理解成:这些金属太活泼还原性太强以至于就连二氧化碳都能氧化它们应该...
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和碱金属,碱土金属(铍除外)都能一定条件下反应(高温或点燃)
原理就是:总反应吉布思自由能减少△G=△H-△S
虽然熵减
但是反应从高能量的反应物(活泼金属)转变成低能量的生成物,即大量放热,焓减抵消了熵减,故反应可以进行
镁,锂反应最容易是因为生成物晶格能太大能量太低所以焓减异常大
或者可以理解成:这些金属太活泼还原性太强以至于就连二氧化碳都能氧化它们
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