一道化学计算题,要有过程的(注意:我求的是量浓度,单位是mol/l)用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/08 02:24:18

一道化学计算题,要有过程的(注意:我求的是量浓度,单位是mol/l)
用水吸收标准状况下的5.6L的氯化氢气体,制成200ml溶液,在所得的溶液中加入6..g锌粒,充分反映后,试计算溶液中Zn2+、H+、Cl-的物质的量浓度分别为多少?(溶液的体积变化忽略不计)

5.6/22.4=0.25mol 200ml=0.2L
Zn H Cl
65 2 2
6.5 0.2 0.2
所以 酸过量
H+ 0.05mol/0.2L=0.25mol/L
Cl- 由物质的量守恒得 0.25mol/0.2L=1.25mol/L
Zn 6.5g/(65g/mol)=0.1 mol C(Zn)=0.1/0.2=0.5 mol/L