化学催化剂的原理

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 03:44:06

化学催化剂的原理

中学中我们会学到有关化学催化剂的问题,其中提到催化剂可以改变普通的分子为活化分子.
在反应物中,加入催化剂会使活化分子数增加,而活化的分子会更快反应.
在中学我们了解到这就够了,但我们通过不断的学习和某些习题中会发现,
催化剂确实是参与反应的.
催化剂往往实际上是能够与反应物优先而且更快反应的物质,
它会与反应物优先反应生成中间产物,
然后再与反应物继续反应重新生成催化剂和生成物.
因为催化剂的优先和更快速性所以可以加快反应..

催化剂改变化学反应速率的原理是改变了反应的路径，改变反应所需的活化能，改变活化分子数。现在一般认为，催化剂参与化学反应，与反应物生成中间产物后，中间产物可能再与另一反应物反应，又变回催化剂和最终产物。

在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率（既能提高也能降低），而本身的质量和化学性质在化学反应前后都没有发生改变的物质叫催化剂（也叫触媒）

改变分子运动速度啊，加快分子破裂和原子重新组合，帮助分子破裂和原子重新组合

催化剂是参加化学反应生成中间产物、不消耗、不成为最终产品、可以加快反应速度

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