硫酸钙能否溶解于稀盐酸中?如题我昨天做了下试验,硫酸钙在常温下并没有溶在浓盐酸中的反而在过量的情况下可以溶解在稀盐酸中,
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/04 15:55:41
硫酸钙能否溶解于稀盐酸中?
如题
我昨天做了下试验,硫酸钙在常温下并没有溶在浓盐酸中的反而在过量的情况下可以溶解在稀盐酸中,
量少是不溶,量多可能会可溶.
不能
可以,CaSO3+2HCL=CaCL2+H2O+SO2↑
不能。硫酸的酸性比盐酸强,弱酸不能制强酸。
不溶于稀盐酸
溶于浓酸(浓硫酸,浓盐酸)
2CaSO4 +2HCl =Ca(HSO4)2 +CaCl2
因为CaSO4微溶,溶解度不是太小,硫酸的二级电离不完全
(BaSO4溶解度比较小,不溶于浓盐酸)
因为硫酸的第二步电离是弱的(中学教材不这样认为),说明硫酸氢根是弱电解质。所以,当把硫酸银放入硝酸中,硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根,SO42...
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不溶于稀盐酸
溶于浓酸(浓硫酸,浓盐酸)
2CaSO4 +2HCl =Ca(HSO4)2 +CaCl2
因为CaSO4微溶,溶解度不是太小,硫酸的二级电离不完全
(BaSO4溶解度比较小,不溶于浓盐酸)
因为硫酸的第二步电离是弱的(中学教材不这样认为),说明硫酸氢根是弱电解质。所以,当把硫酸银放入硝酸中,硫酸根离子就和氢离子结合生成弱电解质硫酸氢根,SO42-+H+=HSO4-,这样硫酸银就溶解了。但是,这里必须考虑硝酸的浓度。也可以这样说,如果我们理解了氢氧化镁溶于浓的醋酸铵溶液的道理,就能理解硫酸银溶于硝酸的问题了。
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不溶于稀盐酸
溶于浓酸(浓硫酸,浓盐酸
不能
硫酸钙能否溶解于稀盐酸中?如题我昨天做了下试验,硫酸钙在常温下并没有溶在浓盐酸中的反而在过量的情况下可以溶解在稀盐酸中,
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