取浓度相同的盐酸和氢氧化钠溶液,以3:2体积相混合,所得溶液ph=12,原溶液浓度是

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/06 11:35:28

原题有问题,酸多碱少,溶液应为酸性.估计体积比是2:3.下面按2:3计算.
设原溶液浓度为x mol/L,盐酸和氢氧化钠溶液体积分别为400和600毫升.并假定混合后的体积是盐酸和氢氧化钠溶液体积之和 (1000毫升,1L) .
HCl:0.400x mol
NaOH:0.600x mol
NaOH + HCl === NaCl + H2O
反应后剩NaOH:0.600x - 0.400x = 0.200x mol
pH = 12,
[H+] = 10^(-12)
[OH-] = 10^(-14)/10^(-12) = 10^(-2)
[OH-] = 0.200x/1 = 0.2x = 10^(-2)
x = 0.050 mol/L

原题应为所得溶液pH=1
这样计算的话原溶液浓度为0.5mol/L

要看你酸标准溶液的基本单元是什么了。1mol/L盐酸无所谓了，硫酸的基本单元就不一样了。1/2H2SO4和盐酸一样。H2SO4就是盐酸的二倍浓度了。一样的浓度消耗体积感觉不出不同来。

取浓度相同的盐酸和氢氧化钠溶液,以3:2体积相混合,所得溶液ph=12,原溶液浓度是相同浓度的盐酸和醋酸溶液中和氢氧化钠的能力哪个较大,为什么? 取相同的浓度的NaOH和HCl溶液,以3:2体积混合,所得的溶液的PH等于12,则原溶液的浓度是多少取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3比2体积比相混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为取浓度相同的Na0H和HCl溶液,以3∶2 体积比相混合,所得溶液的pH 等于12,则原溶液的浓度为取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少取浓度相同的NaOH和HCL溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液的PH等于12,则原溶液浓度是多少只用酚酞溶液就能鉴别出,浓度相同的食盐溶液盐酸和氢氧化钠溶液,简述其实验方案, 等浓度等体积的盐酸和醋酸与氢氧化钠反应得到中性溶液,消耗的氢氧化钠是否相同取20ml0.1mol/L的硫酸,盐酸,醋酸分别跟相同浓度的氢氧化钠溶液反应消耗氢氧化钠的体积比是盐酸溶液中滴入氢氧化钠和氢氧化钠中滴入盐酸相同么将2体积氯化氢和7体积水蒸气(相同状况下,且温度高于100℃)混合,完全冷却后形成盐酸1.求所得溶液的质量分数2.现取该浓度的盐酸10g,再加入2g氢氧化钠固体,充分反应后的溶液使紫色石蕊试液将0.05mol/L盐酸.急将0.05mol/L盐酸和未知浓度的氢氧化钠溶液以1：2的体积比混合,所得混合溶液的氢氧根离子浓度为0.01mol/L,用上述氢氧化钠溶液滴定20毫升氢离子浓度为0.001mol/的某一元弱酸溶液取相同浓度的NaOH和Hcl溶液,以3：2体积混合,所得溶液的pH等于12,则原溶液的浓度为多少、、?就这样啦、、用最简单的实验方法,只用酚酞试液就能鉴别出浓度相同的食盐溶液,盐酸和氢氧化钠溶液.实验方法和步骤取浓度相同的naoh和hcl溶液,以3:2体积比相混合,所得溶液中的c(oh-)=0.01mol/l,原溶液的浓度为 pH相同、体积相等的盐酸和醋酸溶液分别与等体积等浓度的氢氧化钠溶液混合,若醋酸与氢氧化钠溶液混合后溶液pH为7,则盐酸与氢氧化钠溶液混合后的pH大于7 为什么?醋酸浓度大于盐酸但pH相等浓度的盐酸和醋酸分别于等浓度氢氧化钠溶液反应速率那个快?