为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/28 08:50:48
为什么有的盐溶液会呈酸性或碱性?
溶液呈酸性或碱性,取决于其中是否有H+或OH-,
如纯碱Na2CO3,它实际上是一种盐,之所以叫碱,是因为:
Na2CO3==2Na2++CO32-然后CO32-+H2O==HCO3-+OH-
碳酸钠溶于水后,会电离出钠离子和碳酸根离子,然后碳酸根离子和水反映就会生成碳酸氢根离子和氢氧根离子,因为这个氢氧根,溶液呈碱性!
水解,如强酸弱碱盐为酸性
盐分为酸式与碱式盐.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱...
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盐分为酸式与碱式盐.由弱酸根或弱碱离子组成的盐类的水解有两种情况:
① 弱酸根与水中的H+ 结合成弱酸,溶液呈碱性,如乙酸钠的水溶液:
CH3COO- + H2O ←═→ CH3COOH + OH-
② 弱碱离子与水中的OH- 结合,溶液呈酸性,如氯化铵水溶液:
NH4+ + H2O ←═→ NH3·H2O + H+
生成弱酸(或碱)的酸(或碱)性愈弱,则弱酸根(或弱碱离子)的水解倾向愈强。
例如,硼酸钠的水解倾向强于乙酸钠,溶液浓度相同时,前者的pH更大。
弱酸弱碱盐溶液的酸碱性取决于弱酸根和弱碱离子水解倾向的强弱。
例如,碳酸氢铵中弱酸根的水解倾向比弱碱离子强,溶液呈碱性;
氟化铵中弱碱离子的水解倾向强,溶液呈酸性;
若两者的水解倾向相同,则溶液呈中性,这是个别情况,如乙酸铵。
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