弱酸加水稀释为什么电离度增大
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/01 12:33:10
弱酸加水稀释为什么电离度增大
首先你要明白电离度 比如说原来有1克的酸 在水里电离了0.1克 现在又加水了,水多了 肯定有要电离了啊 比如电离了0.2克 那电离度你算算就是了 对吧
学了很久了 但大致是这个意思 说错的话 不好意思哦
对于这个问题确实挺难解决的,查了很多说法我觉得都不是很恰当,稀释会让分子和离子浓度都减少,很难让学生理解为什么要向电离方向移动。
我觉得应该从有效碰撞理论去解释:稀释会让弱酸分子被水分子包围程度增大,与水分子碰撞而解离成离子的几率就更大,而且离子的浓度减小后相互接触形成分子的几率在减小,故电离程度增大。
还可以从熵的角度去说明,电离出的离子越多,混乱程度越大,易自发。...
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对于这个问题确实挺难解决的,查了很多说法我觉得都不是很恰当,稀释会让分子和离子浓度都减少,很难让学生理解为什么要向电离方向移动。
我觉得应该从有效碰撞理论去解释:稀释会让弱酸分子被水分子包围程度增大,与水分子碰撞而解离成离子的几率就更大,而且离子的浓度减小后相互接触形成分子的几率在减小,故电离程度增大。
还可以从熵的角度去说明,电离出的离子越多,混乱程度越大,易自发。
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加水后电离度是增大
弱酸加水稀释为什么电离度增大
醋酸加水稀释时电离度为什么会增大
加水稀释弱电解质,为什么电离程度会增大?
加水稀释为什么促进电离
CH3COOH电离加水稀释CH3COOH (H+)和(OH-)浓度怎么变?是(H+)减小(OH-)增大吗?为什么 不是加水稀释电离程度增大么?
关于电离常数对于一元弱酸弱碱,加水稀释,平衡向右移动,为什么电离常数保持不变
醋酸加水稀释为什么正移,为什么电离度变大
稀chcooh加水稀释,醋酸电离程度增大溶液PH减小为什么不对?
为什么加水稀释电离平衡左移
为什么加水稀释醋酸可以促进电离?
醋酸加水稀释电离为什么正向移动
电离平衡时,为什么加水稀释,物质的量n会减少?加水稀释,浓度不是减少了吗?为什么n会增大啊?
为什么加水稀释,电离平衡向电离方向移动?
醋酸溶液加水稀释应该是越稀越电离、氢离子浓度不是应该会增大么?为什么会减小?
为什么氨水用水稀释之后,PH值减小,加水稀释不是促进电离吗NH3.H2O==NH4+OH_ OH_离子浓度增大了 为什么
加水稀释醋酸时,醋酸的电离程度增大,平衡右移.那么为什么: CH3COOH、CH3COO-、H+浓度均减小,又为什么c(OH-)增大?
醋酸加水稀释,为什么平衡正移,为什么电离度变大
室温下 10mlPH=3的醋酸溶液中加水稀释后 ..为什么 醋酸的电离程度增大 C(H离子) 亦增大 这句话不对?