1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/06/06 03:53:38

1.将表面已完全钝化的铝条插入下列溶液,不会发生反应的是
A.稀硝酸 B.稀盐酸 C.硝酸铜 D.氢氧化钠
2.向下列溶液中缓慢通入二氧化碳,整个过程无明显现象的是
A.水玻璃 B.漂白粉 C.饱和碳酸钠 D.氯化钙
3.稀硫酸中插入一块铜片,加入下列物质,可以使铜片迅速发生反应的是
A.稀盐酸 B.硫酸钠晶体 C.硝酸钾晶体 D.氯化钠晶体

1.C
因为表面钝化.铝变成氧化铝.无法和硝酸铜发生置换反应.其他选项都可以发生氧化还原反应.
2.D
水玻璃为硅酸钠.水玻璃溶液因水解而呈碱性（比纯碱稍强）.因系弱酸盐所以遇盐酸,硫酸、硝酸、二氧化碳都能析出硅酸.
漂白粉的有效成分是次氯酸钙.次氯酸钙与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸,再通入二氧化碳,其与碳酸钙反应生成碳酸氢钙.沉淀消失.
由于碳酸钠溶液是饱和的,碳酸氢钠溶解度比碳酸钠的溶解度小,而且反应过程中又消耗了水,导致溶液中的溶剂质量减少,就会导致生成的碳酸氢钠过饱和而析出.
3.C
稀硫酸中加入硝酸钾,溶液中既含有硝酸根离子.也有氢离子.硝酸可以和铜迅速反应.
如果有不清楚的.可以继续共同探讨下!

C.钝化后有致密氧化铝薄膜...
D.碳酸是弱酸...不能置换盐酸...AB都有沉淀生成...C有晶体析出
C.硫酸中有氢离子...硝酸钾有硝酸根离子...那就表示有硝酸在...铜可以和硝酸反应

C.钝化后有致密氧化铝薄膜...

1.选C
表面已完全钝化的铝条其表面是氧化铝，由于氧化铝具有两性，所以其可以与酸和碱发生反应，所以选C
2.选D
A水玻璃是硅酸钠，根据强酸制弱酸的原理可以反应生成硅酸沉淀。
B漂白粉成分是次氯酸钙，原理同A会生成碳酸钙沉淀
C饱和碳酸钠溶液由于通入二氧化碳，增大碳酸根离子的浓度从而使得有晶体析出
3.选C
因为原溶液中有硫酸即有氢离子，所以...

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1. C (氧化铝不与硝酸铜反应）
2. D（碳酸的酸性小于盐酸的酸性）
3. C（加入硝酸钾晶体存在硝酸根，与硫酸电离出的氢离子共存相当于有硝酸存在）

1.D氢氧根离子性质特殊。
2.C,碳酸钠有抑制二氧化碳与碱反应的离子。
3.B.硫酸钠晶体在稀硫酸（主要是水）易与铜发生置换反应。

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1。表面钝化，说明有Al2O3生成，就看四个选项与Al2O3反应的情况了。Al2O3是两性金属氧化物，与酸和碱都能反应。C为该题选项
2。水玻璃为NaSiO4溶液，与CO2反应生成硅酸沉淀；漂白粉为Ca（ClO）2，与CO2反应本来是可以生成CaCO3和HClO的，但是HClO分解，有HCl生成，溶液为强酸性，CaCO3不能沉淀下来，所以整个反应没有沉淀，如果忽略HClO分解，则有沉淀生成，因为HClO酸性弱于碳酸；Na2CO3比NaHCO3溶解度高，饱和CaCO3溶液已经为高浓度，与CO2生成NaHCO3，已经过饱和，会有沉淀生成；只有D中的CaCl2，通入CO2，生成CaCO3的同时生成了HCl,强酸性，无沉淀生成。这题答案我觉得选择B和D，当然，参考答案可能只有D，原因我已经说清了。
3。C选项为该题答案。稀硫酸本来为酸性，体现酸的通性不和铜反应，加入C后，提供了NO3-，构成HNO3生成，为氧化性酸，可以和Cu反应。

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1.无，A、B明显发生反应（酸），硝酸铜水解会产生H+，破坏氧化膜，使金属铝和H+，Cu 2+同时反应，D也反应，因为氧化铝是两性氧化物
2.D，AB都有沉淀生成，C有晶体析出，D是强酸盐，不与弱酸碳酸反应
3.C，稀硫酸和硝酸钾混合，会生成稀硝酸，与铜反应...

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1.无，A、B明显发生反应（酸），硝酸铜水解会产生H+，破坏氧化膜，使金属铝和H+，Cu 2+同时反应，D也反应，因为氧化铝是两性氧化物
2.D，AB都有沉淀生成，C有晶体析出，D是强酸盐，不与弱酸碳酸反应
3.C，稀硫酸和硝酸钾混合，会生成稀硝酸，与铜反应

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1 都反应
2 A水玻璃,即硅酸钠 C注意是饱和的所以有晶体析出
3 C蒙的