今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/03 16:27:15
今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电子,I失去了2个电子,我的做法是应该在KI前乘5,在KMnO4前乘2,为什么答案是在I2前乘的5呢?,要是以后还遇到这样的问题应该怎样做啊,还有这个最小公倍数应该怎样乘,
其实化学方程式前面的系数只是表示一种物料关系,不管是小数,整数都行,只不过为了方便查看以及计算,才都化为整数
你可以在KI前面乘以5,但如果在KMnO4前面乘以2,那么KI得到5个电子,Mn失去10个电子,这样显然是不对的,电子转移不守恒了.按照你在KI前面乘以5来看
5KI+ KMnO4+ 4 H2SO4 ——2.5 I2+ 3 K2SO4+ MnSO4+ 4H2O
其实,有小数也没关系,我们化为整数仅仅是为了计算方便
10KI+2 KMnO4+8 H2SO4 —— 5I2+ 6K2SO4+ 2MnSO4+ 8H2O
还有一点,不要迷恋答案,答案也是人做出来的,不一定非得按照他的方法来.
以后遇到这种题,在你自己配平之后,把得失电子总数写出来,看看是不是一致,若不一致,改正.然后用原子守恒验证一遍.
反应物中的I只失去一个电子,左边每生成一个碘分子才是两个电子
因为假如在KI前乘5,后面的I2是个整体包含2个I原子,两边要物质平衡的话,你就永远也配不平了,所以应在I2前配5,KI前配10
I失去的是一个电子而不是两个,但在生成物里是I2,有2个I,是不能拆开的,所以直接在I2前填5
今天看到这题KI+ KMnO4+ H2SO4 —— I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O,根据升价失电子为还原剂,降价得电子为氧化剂,那么KI为还原剂,KMNSO4为氧化剂,氧化剂和还原剂不同应该正向配平啊,自己找出了Mn得到了5个电
KI +KMnO4+ H2SO4- I2 +K2SO4 +MnSO4+ H20
kmno4、kclo3、h2s的电离方程式
化学反应方程式KMnO4+H2S的反应方程式
KI+ KMnO4+ H2SO4------ I2+ K2SO4+ MnSO4+ H2O 配平
请配平KMNO4+KI+H2SO4---MNSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O
KMNO4和KI,H2SO4反应方程式配平
KMnO4氧化kI实验中H2So4的作用
KI+H2SO4=I2+H2S+KHSO4+H2O配平
配平KMnO4+H2S+H2SO4----K2SO4+MnSO4+S(沉淀)+H2O
kmno4+h2s+h2so4==k2so4+mnso4+s+h2o配平
判断题:对氧化还原反应2KMnO4+5H2S+3H2SO4=2MnSO4+5S+K2SO4+8H2O,KMnO4的氧化性比S的氧化性要强.( )
la ki si da ,我就用拼音代表了一下用英文读出来的发音.偶像剧里经常看到这句话“la ki si da” ,
酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3?CuSO4溶液为什么能除去H2S和PH3?酸性KMnO4溶液为什么能除去H2S和PH3?CuSO4溶液为什么能除去H2S和PH3?
今天用KMnO4与HCl反应,产生了无色,刺激性气体,焰色反应为绿色,点燃有黑烟,这是什么气体KMnO4中有K2MnO4与MnO2
ki
KMnO4+KI+H2SO4→MnSO4+I2+KIO3+K2SO4+H2O谁能配出这个方程?
谁会配这个方程式( )KMnO4+( )KI+( )H2SO4=( )MnSO4+( )I2+()KIO3+()K2SO4+()H2O