5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中(1)反应完全后,产生氢气多少升?(标准状况下)(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?(假设反应后,溶液体积不变)(3)若在反应后的溶液中加入
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/27 09:25:14
5.6g铁溶解于100ml 2mol/L的硫酸溶液中
(1)反应完全后,产生氢气多少升?(标准状况下)
(2)反应后溶液中H+的物质的量浓度为多少?(假设反应后,溶液体积不变)
(3)若在反应后的溶液中加入足量的氯化钠溶液,问生成沉淀多少克?
第三小题是氯化钡,不好意思,打错了
物质的量n(Fe)=m/M=0.1mol n( H2SO4)=cv=0.2mol
1、Fe+H2SO4===FeSO4+H2(通过两个的物质的量分析我们知道H2SO4过量的)
1 1 1
0.1 n (H2SO4)1 n(H2)
得出n(H2)=0.1mol 所以V=n·Vm=22.4*0.1=2.24L
2、
n (H2SO4)1 =0.1mol 反映掉的硫酸0.1mol,
即剩余的0.1mol 浓度c=n/v=0.1/0.1=1mol/L
因为每个硫酸电离出2哥H+,所以c(H+)=2mol/L
3、应该是加入足量的NaOH把!哥们!
FeSO4+2NaOH==Fe(OH)2+Na2SO4
根据元素守恒0.1mol的铁,产生的Fe(OH)2沉淀也是0.1mol
即质量m=n·M=0.1*90g/mol=9g
过程就是这样的!
记得采纳哦!
5.6/56=0.1mol 铁 硫酸有0.2mol 算过量 铁全部反应 生成0.1molH2 标况2.24L
2、反应掉0.1molH2SO4 剩余0.1 H 离子就是0.2 所以H离子物质量浓度是0.2/0.1=2mol/L
3、你确信是NAcl 不是氢氧化钠吗第三小题是氯化钡,不好意思,打错了氯化钡 生成硫酸钡沉淀 如果硫酸钡过量那么生成 ...
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5.6/56=0.1mol 铁 硫酸有0.2mol 算过量 铁全部反应 生成0.1molH2 标况2.24L
2、反应掉0.1molH2SO4 剩余0.1 H 离子就是0.2 所以H离子物质量浓度是0.2/0.1=2mol/L
3、你确信是NAcl 不是氢氧化钠吗
收起
把5.6g铁粉逐渐投入到100ml浓度均为2mol/l的硫酸铜和硫酸铁混合溶液中,Fe 5.6/56==0.1 mol Cu2+ 0.1*2==0.2 mol Fe3+ 2*0.1*2=