求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友①:16g甲基离子所含中子数为9NA②:1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③:2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 00:32:27
求道关于阿伏加德罗常数的判断题,财富给最快回答的友友
①:16g甲基离子所含中子数为9NA②:1molNaHSO4晶体中所含离子总数为2NA③:2molSo2和1molO2混合在V2O5存在的密闭容器中反应,反应后分益总数为2NA,请问上诉三个哪个正确呢
1不对,16克不是1摩尔
2.不对 电离出Na+ H+ SO42- 为3NA
3.不对 可逆反应不能彻底.
我回答的正确
①:甲基离子 CH3 + 碳有六个中子: 氢有一个 是9NA;.不对,质量不是1mol
②:晶体中所含离子总数,是零, 没有. 只有水中,还有通电电离,才存在离子.
③:不对 是可逆反应的,不能百分百,高中知识,都给教师了.
3正确
①:甲基离子:CH3+,物质的量=16/15mol,中子数=6*16/15NA
②:离子总数为NA个Na+,NA个H+,NA个SO42-,共3NA
③:假设SO2和O2完全反应,则生成2molSO3,于是分子总数为2NA
①错,甲基-CH3,16g,即16/15mol,中子只有C有6个,所以6*16/15=32/5mol
②对,NaHSO4晶体中离子是Na+和HSO4^-,所以是2mol
③错,这是可逆反应,即不能完全进行到底的,所以气体分子数不是2mol,而是大于2mol
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