酸为什么是分子晶体而不是离子晶体?

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 09:41:05

酸为什么是分子晶体而不是离子晶体?

楼上说的是结果但不是原因
我们知道分子晶体中的键往往都是共价键（在高中所学的都是这样）,而共价键在熔融状态下很难被破坏,从而不能形成自由移动的离子,所以不能导电,但是它在水溶液下有些可以被破坏（除硅酸外）,能形成自由移动的离子,所以在水溶液中可以导电.
在这里,我们可以知道酸是分子晶体,而碱和盐（除氯化铝外）是离子晶体.所以酸在熔融状态下不能导电,在水溶液中却可以导电；而碱和盐在两种情况下都可以导电.

因为酸的存在是一个分子而不是一个比例式,比如最经典的离子晶体NaCl,其存在就是一个晶胞结构,是以阴阳离子1:1的比例形成的晶体,而酸是一个分子一个分子构成的晶体,阴阳离子不成比例的

你写一些酸的结构式就很明白了,酸的分子内的原子之间都是电子共用或是单方面给出电子,都是以共价键或配位键相连的.
比如硫酸:
O-H
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O<-S->O
|
O-H

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