作业帮过氧化钠的化学性质
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/29 14:25:25
过氧化钠的化学性质
Na2O2+2NO=2NaNO2
Na2O2+2NO2=2NaNO3
中学习题中所谓的NO,NO2,CO2混合气体通过过氧化钠后残留NO或者NO2气体的描述皆为错误,是不负责任出题人胡乱编造的
钠在氧气中燃烧生成过氧化钠：
（1）氧气浓度较低：4Na + O2==点燃== 2Na2O（氧化钠）
（2）氧气浓度较高：2Na + O2==点燃== Na2O2（过氧化钠）
过氧化钠不属于碱性氧化物,应该属于过氧化物,但也可与二氧化碳（与干燥的二氧化碳不发生反应）,酸反应,反应过程中均有氧气放出,化学方程式分别为：
过氧化钠包在纸里遇水燃烧
2Na2O2 + 2CO2 ==== 2Na2CO3 + O2 须达到燃点
2Na2O2+ 4HCl ==== 4NaCl + 2H2O + O2↑
与水反应,生成氢氧化钠和双氧水： Na2O2+2H2O ==== 2NaOH + H2O2 2H2O2==Δ== 2H2O+ O2↑,反应放热
总反应化学方程式： 2Na2O2+ 2H2O== 4NaOH +O2↑
与次高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,但不放出氧气,如： Na2O2+ CO ==== Na2CO3
Na2O2+ SO2==== Na2SO4
与最高价气态非金属氧化物能发生氧化还原反应,生成盐,放出氧气,例：
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2
2Na2O2+ 2SO2==== 2Na2SO3+ O2
过氧化钠和二氧化硫反应生成亚硫酸钠和氧气,亚硫酸钠和氧气反应生成硫酸钠
反应方程式： 2Na2O2+2SO2===2Na2SO3+O2
Na2SO3+O2===Na2SO4
所以 Na2O2+SO2===Na2SO4
强氧化性，
过氧化钠较稳定；有强氧化性，遇到棉花、碳粉、铝粉爆炸；具有漂白性（氧化性漂白）。常见的方程式：2Na2O2+2CO2→2Na2CO3+O2，2Na2O2+4HCl→4NaCl+2H2O+O2。祝你学业有成！！
1.可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性
2.它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇...
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1.可做供氧剂，强氧化剂，具有漂白性
2.它能与CO2作用，放出O2。
2Na2O2+ 2CO2==== 2Na2CO3+ O2↑ 根据这个性质，可将它用在矿山、坑道、潜水或宇宙飞船等缺氧的场合，将人们呼出的CO2再转换成O2，以供呼吸之用。 它具有强氧化性，在熔融状态时遇到棉花、炭粉、铝粉等还原性物质会发生爆炸。因此存放时应注意安全，不能与易燃物接触。它易吸潮，遇水或稀酸时会发生反应，生成O2。
3.过氧化钠可用来除去O2中的H2O和CO2杂质。
4.过氧化钠还可以用于消毒、杀菌和漂白等，在工业上常用做漂白剂、杀菌剂、消毒剂、去臭剂、氧化剂等。
5.熔融态的过氧化钠是非常好的氧化剂，可以把Fe氧化为高铁酸根，甚至可以在常温下把有机物转化为碳酸盐。
收起
1.与水反应.
2.与二氧化碳反应.
这两是教材中给出的,必背的.
其它性质,如强氧化性,利用这个性质可以用来做漂白剂.
利用和水与二氧化碳反应生成氧气可做供氧剂.
氧化性呗