1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )B、 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量C、1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ热量想知道B选项为什么是错误的?2、消毒
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/16 19:13:21
1、C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H= +131.3 KJ/MOL 它表示( C )
B、 1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳和氢气,吸收131.3KJ的热量
C、1mol碳和1mol水反应吸收131.3KJ热量
想知道B选项为什么是错误的?
2、消毒剂为什么不能和漂白精混合使用?
1.没有指明是焦炭,不能说是焦炭.
2.消毒剂含有酸性物质,与漂白粉中的NaCl和NaClO会反应生成氯气,氯气对人体有害.
1.因为没有说完全反应,而且实际上固态焦炭和水蒸气的反应不可能完全。
2.消毒剂和漂白精都含氯,且消毒剂中氯负价,漂白剂氯正价,混合后产生氯气啊!!!
前面如果是负号才是表示吸收,正号表示放出热量
我也不懂,两个都不懂,我觉得B是对的,二者可以混用
焦炭有杂质不能说是焦炭
1方程式中都是指常态的物体发生反应,也就是说这里的水应该是液态,液态和气态的水的能量肯定不一样,所以B错在水蒸气。
2将含氯的消毒剂与含酸的清洁剂混合使用,两者会发生化学反应并产生氯气。
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)中的s
C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)是放热反应还是吸热反应,为什么?
co(g)+H2(g)=c(S)+H2O(g)为什么是氧化还原反应
制备水煤气的反应为:C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) (主反应) (1) CO(g) + H2O(g) = CO2(g) + H2(g) (少量) (2) 将此混合气体冷却至室温(假定为298 K)即得水煤气,其中含CO(g),H2(g)及少量的CO2(g),水蒸气可忽略不计.
C(S)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)该可逆反应能否自发进行与什么有关
某温度下,C(s)和H2O(g) 在密闭容器里发生下列反应:C(s)+H2O(g)===可逆==CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===可逆==CO2(g)+H2(g) 当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L.则下列叙述正确的是 A.CO在平衡时转化率为1
在同温同压下,下列各组热化学方程式中,△H1>△H2的是( )A 2H2(g)+O2(g)==2H2O(g);△H1 2H2(g)+O2(g)==2H2O(l); △H2B S(g)+O2(g)==SO2(g); △H1 S(s)+O2(g)==SO2(g); △H2C C(s)+1/2O2(g)==CO(g); △H1 C(s)+ O2(g)==CO2 (g)
在同温同压下,下列各组热化学方程式中△H1>△H2的是( )A.2H2(g)+O2(g)=2H2O(g);△H1.2H2(g)+O2(g)=2H2O(1); △H2B.S(g)+O2(g)=SO2(g); △H1 S(s)+O2(s)=SO2(g); △H2C.C(s)+ O2 (g)=CO(g); △H1 C(s)+O2(g)=CO2(s);
制备水煤气时,将水蒸气从灼热的煤中通过,既有以下反应发生C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g) CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2将此混合气体冷却至室温即得水煤气,其中含CO,H2和少量CO2.已知2H2(g)+O2(g)=H2O(g) 燃烧热H=-483.6kj/m
C【s】+1/2O2【g】=CO【g】H2【g】+CL2【g】=2HCL【g】H2【g】+1/2O2【g】=H2O【l】CO【g】+1/2O2【g】=CO2【g】以上的焓变值都是负的.1.哪道是?我看了都差不多都对啊 - -2是不是燃烧热的化学反应方程式
书写成热化学方程式1/2C(g)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+H2(g)...对吗书写成热化学方程式1/2C(S)+1/2H2O(g)=1/2CO(g)+1/2H2(g)。。。反应热数据是对应的,不用考虑,对吗
C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?原理.已知①:2C(s)+O2(g)====2CO(g) △H1= -221KJ/mol②:2H2(g)+O2(g)====2H2O(g) △H2= -484KJ/mol则C(s)+H2O(g)====CO(g)+H2(g)的△H为?
C(s)+H2O(g) = CO(g)+H2(g);ΔH=?反应热怎么算出来的?C(s)+O2(g)=CO2(g) (三角形)H=-393.5ki/molH2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) (三角形)H=-242.0ki/molCO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) (三角形)H=-283.0ki/mol根据以上数据,写出C(s)与水蒸
S(s)+O2(g)→SO2(g);C(s)+H2O(g)→CO(g)+H2(g) 按△S增加的顺序为( ).
已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; .已知在一定温度下:C(s)+CO2(g) 2CO(g)平衡常数K; C(s) + H2O(g) CO(g)+H2(g) 平衡常数K1; CO(g)+H2O(g) H2(g)+CO2(g) 平衡常数K2 ,则K、K1、K2之间的关系是:
某温度下,C(s)和H2O(g)在密闭容器下发生下列反应C(s)+H2O(g)===CO(g)+H2(g),CO(g)+H2O(g)===CO2(g)+H2(g),当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=0.1mol/L当反应达到平衡时,测得c(H2)=1.9mol/L,C(CO)=0.1mol/L,则CO2的浓度为
对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g)+Q(Q>0对一定条件下,在等容容器里发生的可逆反应,:C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2O(g)+Q(Q>0)达到平衡时,混合气体
某温度下,C与H2O(g)在密闭容器里发生反应:C(S)+H2O(g)=CO(g)=H2(g),CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g).当反应达到平衡时,c(H2)=1.9mol/L,c(CO)=1.0mol/L.则下列叙述正确的是:A.CO在平衡时转化率为10%B.平衡浓度c(CO2)=c