浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸,这四种物质的化学性质,即它们与其他物质的反应规律.

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 17:35:42

浓硫酸 稀硫酸 浓硝酸 稀硝酸,这四种物质的化学性质,即它们与其他物质的反应规律.

硫酸（H2SO4）在浓度高时具有强氧化性,这是它与普通硫酸或普通浓硫酸最大的区别之一.俗称坏水.　　硫酸与硝酸,盐酸,氢碘酸,氢溴酸,高氯酸并称为化学六大无机强酸.由于浓硫酸中含有大量未电离的硫酸分子,所以具有吸水性、脱水性和强氧化性等特殊性质；而在稀硫酸中,硫酸分子已经完全电离,所以不具有浓硫酸的特殊化学性质.
稀硫酸 1.与指示剂作用
稀硫酸使紫色石蕊变红,无色酚酞不变.
2.与活泼金属反应
稀硫酸可以与活泼金属反应生成氢气,
Fe+ H2SO4 = FeSO4 + H2↑
3.与碱性氧化物作用
稀硫酸可以和碱性氧化物反应生成盐和水
MgO + H2SO4 = MgSO4 + H2O
4.与碱作用
H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O
5.与盐作用
H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 ↓+ 2HCl
浓硝酸具有酸的通性
不稳定性：4HNO3＝光或加热=2H2O + O2↑ + 4NO2↑ 浓硝酸因溶解由分解产生的NO2而呈黄色,常将浓硝酸盛放在棕色试剂瓶中（避光）,且放置于冷暗处.
强氧化性
1.与绝大部分金属反应（不产生H2）：Cu + 4HNO3（浓）＝ Cu(NO3)2 + 2NO2↑+2H2O 3Cu+ 8HNO3（稀）＝ 3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O
2.与非金属反应：非金属被氧化成【最高价氧化物】或其对应的【含氧酸】.
3.使铝铁钝化：常温下,冷的浓硝酸能使Fe钝化,热的浓硝酸使Al钝化.
稀硝酸
1．强酸性：HNO3=H++NO3-；硝酸是一元强酸,具有酸的通性.
2．不稳定性：4HNO3=加热=4NO2↑+O2↑+2H2O 注意：①浓度越大,越易分解； ②硝酸应保存在玻璃塞（HNO3腐蚀橡胶）棕色细口瓶中,放于阴凉处.
3．强氧化性：
①与金属反应：除Pt、Au外的金属均能与HNO3反应.Cu+4HNO3（浓）=Cu(NO3)2+2NO2↑+2H2O[实验室制NO2] 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O（实验室制NO,常温下缓慢反应,加热反应较剧烈） 注意：a．常温下,浓HNO3使Fe 、Al等金属钝化；
b．金属与硝酸反应不产生H2.
②与非金属反应：能氧化C、S、P等非金属.C+4HNO3（浓） CO2↑+4NO2↑+ H2O S+6HNO3 （浓） H2SO4+6NO2↑+2H2O
③与H2S、 HBr、 HI 、SO2、 Na2SO3等物质反应.
3 H2S +2 HNO3(稀)＝3 S↓+2NO +4 H2O
3 Na2S +8 HNO3(稀)＝6 NaNO3 +2 NO↑ +3 S↓ +4 H2O
3 Na2SO3 +2 HNO3(稀)＝3 Na2SO4 +2 NO↑ + H2O
说明：a．氧化性：浓硝酸＞稀硝酸；
b．一般情况下：浓HNO3 NO2（还原产物） 稀HNO3 NO（还原产物） c．王水：浓硝酸和浓盐酸按体积比1：3混合而成.王水有很强的氧化性,能溶解Pt、Au等金属.

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