将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物.并放出0.2克氢气,则:(1)该金属的相对原子质量是多少?(2)该金属的名称是什么?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/24 03:37:33
将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物.并放出0.2克氢气,则:(1)该金属的相对原子质量是多少?(2)该金属的名称是什么?
设为M
M+H2SO4=MSO4+H2
m 2
5.6 0.2
m=56 Fe
56;铁
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将足量的稀硫酸与5.6g某金属充分反应,生成二价金属化合物.并放出0.2克氢气,则:(1)该金属的相对原子质量是多少?(2)该金属的名称是什么?
设为M
M+H2SO4=MSO4+H2
m 2
5.6 0.2
m=56 Fe
56;铁