向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL 2mol/L HCl溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL气体(SPT).向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,若用足量CO在高温下雨相同质量的该混

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/05 02:59:36

向一定物质的量的Fe3O4和Fe的混合物中加入50mL 2mol/L HCl溶液,在一定条件下恰好使混合物完全溶解,放出448mL气体(SPT).向所得溶液中加入KSCN溶液,无红色出现,若用足量CO在高温下雨相同质量的该混合物充分反应,能得到多少克铁?
要求用原子守恒解答,不要用分析化学反应式解答
求详细过程,谢谢

448ml÷1000=0.448L；0.448L÷22.4L/mol=0.02mol氢气
Fe + 2HCl====FeCl2 + H2↑
1 2 1
0.02mol 0.04mol 0.02mol
由题目知：消耗盐酸共 50ml÷1000=0.05L；0.05L×2mol/L=0.1mol/L
用于溶解Fe3O4的盐酸为：0.1mol-0.04mol=0.06mol
Fe3O4 + 8HCl ==== 2FeCl3 + FeCl2 + 4H2O
1 8
x=0.0075mol ；0.06mol
（ Fe + 2FeCl3====3FeCl2 故加入KSCN溶液,无红色出现,）
因为反应前后铁原子守恒,所以Fe3O4中的Fe全部转化为CO在高温下还原的铁.
则：混合物中Fe3O4的质量为：
（0.0075mol ×3 )×56g/mol=0.0225mol ×56g/mol=1.26g
CO在高温下与相同质量的该混合物充分反应,能得到1.26克铁.

由于KSCN不变色故溶液中无三价铁，也就是说单质铁和四氧化三铁有还原的反应存在，所以算守恒应该以完全反应的氯离子作为参照，共0.1摩尔氯离子，对应二价铁离子为0.05摩尔，也即是说所有的铁也就这么多，则根据铁原子相对原子质量可得反应单质铁重量~...

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由于KSCN不变色故溶液中无三价铁，也就是说单质铁和四氧化三铁有还原的反应存在，所以算守恒应该以完全反应的氯离子作为参照，共0.1摩尔氯离子，对应二价铁离子为0.05摩尔，也即是说所有的铁也就这么多，则根据铁原子相对原子质量可得反应单质铁重量~

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由于KSCN不变色故溶液中无三价铁，也就是说单质铁和四氧化三铁有还原的反应存在，所以算守恒应该以完全反应的氯离子作为参照，共0.1摩尔氯离子，对应二价铁离子为0.05摩尔，也即是说所有的铁也就这么多，则根据铁原子相对原子质量可得反应单质铁重量~
这个回答思路对了，但答案不对，共有0.1摩尔的HCL，生成的气体H2是0.02摩尔，也就是说有0.04摩尔的H+离子被置换出来，最后溶液中一共有...

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