作业帮用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液的化学方程式和离子方程式
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/04/25 14:45:12
用氢氧化钡溶液中和硫酸氢铵溶液的化学方程式和离子方程式
硫酸氢铵与氧氧化钡反应的话,与两者的物质的量关系非常大
1.二者物质的量的比是1：1的话,硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
如果浓度大或者加热：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O
2.硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量比是2：1.硫酸氢铵电离出来的氢离子刚好完全被中和,因为铵根与氢氧根结合得到的一水合氨与水比较,水是更弱的电解质,所以这个过程不产生一水合氨,溶液中有硫酸铵,离子反应只产生水.
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
1。二者物质的量的比是1：1的话，硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
如果浓度大或者加热：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O
2。硫酸氢铵与...
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1。二者物质的量的比是1：1的话，硫酸根与钡离子刚好完全形成沉淀（我写离子方程式吧）：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3•H2O
如果浓度大或者加热：
NH4+ + SO42- + H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓ + H2O + NH3↑+ H2O
2。硫酸氢铵与氢氧化钡的物质的量比是2：1。硫酸氢铵电离出来的氢离子刚好完全被中和，因为铵根与氢氧根结合得到的一水合氨与水比较，水是更弱的电解质，所以这个过程不产生一水合氨，溶液中有硫酸铵，离子反应只产生水。
SO42- + 2H+ + Ba2+ + 2OH- = BaSO4↓+ 2H2O
题目中要的是中和反应 那就选最后一条吧。。。
收起
Ba(OH)2+NH4HSO4=BaSO4(沉淀符号）+2H2O+NH3（气体符号）
氢氧化钡与硫酸氢铵反应，本质上是两个反应，一是硫酸氢铵电离出的氢离子与氢氧根离子生成水的中和反应以及硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀的反应
硫酸氢铵比较少时，由于1mol硫酸氢铵只含1mol氢离子，而1mol氢氧化钡含2mol氢氧根离子
所以无法完全中和，产物为硫酸钡，一水和氨和水
硫酸氢铵比较多时，由于此时2mol硫酸氢铵就可含2mol氢离子，因此可将氢氧化钡中的氢氧...
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氢氧化钡与硫酸氢铵反应，本质上是两个反应，一是硫酸氢铵电离出的氢离子与氢氧根离子生成水的中和反应以及硫酸根离子与钡离子结合生成硫酸钡沉淀的反应
硫酸氢铵比较少时，由于1mol硫酸氢铵只含1mol氢离子，而1mol氢氧化钡含2mol氢氧根离子
所以无法完全中和，产物为硫酸钡，一水和氨和水
硫酸氢铵比较多时，由于此时2mol硫酸氢铵就可含2mol氢离子，因此可将氢氧化钡中的氢氧根离子完全中和，产物为硫酸钡，硫酸铵和水
Ba（OH）2 + NH4HSO4 ==BaSO4 ↓ +NH3·H2O +H2O 少量硫酸氢铵
Ba（OH）2 + 2NH4HSO4 ==BaSO4 ↓ +（NH4）2SO4+2H2O 足量硫酸氢铵
离子方程式：Ba2++2OH-+HSO4-+NH4+===BaSO4↓+NH3·H2O +H2O少量硫酸氢铵生成物全是难电离的物质
Ba2++2OH-+2HSO4-===BaSO4↓+2SO42-+2H2O足量硫酸氢铵
编辑匆忙，如有误请见谅
收起
Ba2+ +SO42- =BaSO4↓
NH4+ +OH- =NH3.H2O
Ba2+ + 2OH- + 2NH4+ + SO4 2- === BaSO4↓+ 2NH3↑ + 2H2O