有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成.现做如下实验：①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象；③另

有一包粉末,可能由NaCl、Na2SO4、Na2CO3、FeCl3、MgCl2中的一种或几种组成.现做如下实验：①取少量粉末,加水溶解得无色透明溶液；②取①所得溶液少许加入氢氧化钠溶液,看不到明显现象；③另取少量粉末滴加稀盐酸,也看不到明显现象.试回答：
(1)由实验①可知,原粉末中一定没有 ；实验②可说明原粉末中没有 ；实验③证明原粉末中没有
(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是 .为确定原粉末是纯净物还是混合物,继续如下实验：④取①所得溶液少许,滴加溶液A,有白色沉淀生成；⑤继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象.
(3)由实验④可知原粉末中一定有 ；由实验⑤可知原粉末中一定没有 ,试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A ,B .

(1)由实验①可知,原粉末中一定没有 MgCl2 ；（因为只有碳酸镁难溶于水）
实验②可说明原粉末中没有 FeCl3 ；（因为只有Fe3+会与OH-反应生成沉淀）
实验③证明原粉末中没有 Na2CO3.（因为只有CO3- -会与H+反应生成CO2气体）
(2)根据上述实验,可得出原粉末中可能有的物质是 NaCl、Na2SO4 .
为确定原粉末是纯净物还是混合物,继续如下实验：
④取①所得溶液少许,滴加溶液A,有白色沉淀生成；（高中化学最典型的沉淀就是氯化银和硫酸钡了.因此此处我们可以推断加入的溶液A为AgNO3,生成了氯化银沉淀.为什么不是硫酸钡?看了下一题就知：））
⑤继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,静置,取上层清液少许,滴加溶液B,无明显现象.（继续滴加溶液A,直至再无白色沉淀生成,说明Ag-将溶液中的Cl-全部反应完了.此时我们可以滴加BaCl2 ,来检验是否有BaSO4白色沉淀生成.没有明显现象,说明原粉末中没有Na2SO4.此处推论正合下面（3）题意,如果AgNO3和Na2SO4互换,则不合（3）题意）.
(3)由实验④可知原粉末中一定有 NaCl；由实验⑤可知原粉末中一定没有Na2SO4.
试写出④⑤两实验中所用溶液A、B中溶质的化学式：A AgNO3 ,B BaCl2 .