用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫酸③溶解 ④转移,洗涤 ⑤定容,摇匀 请回答下列问题：（1）所需浓硫酸的体积是（

来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/09 03:58:43

用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L 稀硫酸的实验步骤如下：①计算所用浓硫酸的体积 ②量取一定体积的浓硫
酸③溶解 ④转移,洗涤 ⑤定容,摇匀
请回答下列问题：
（1）所需浓硫酸的体积是（ ）,量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ ）（从下列中选用 A.10ml B.25ml C.50ml D.100ml）
（2）第③步实验的操作是（ ） 第⑤步操作是（ ）
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.所用的浓硫酸长时间放置在密封不好的容器里：（ ）
B.容量瓶用蒸馏水洗涤后残留有少量的水：（ ）
C.用过的烧杯,玻璃棒未洗涤：（ ）
D.定容时俯视液面的液凹面：（ )
要详细解答

（1）根据C1V1=C2V2 V2=100ml* 3.0mol/L/18mol/L=16.7mL
量取浓硫酸所用的量筒的规格是（ B.25ml
（2）第③步实验的操作是(将一定量的水加入烧杯中,将量取的浓硫酸缓慢加入烧杯,边加边搅拌,冷却 ） 第⑤步操作是（将水加入容量瓶至离刻度线2-3cm,然后用胶头滴管将水加入容量瓶至与刻度线相平,摇匀）
（3）下列情况对所配制的稀硫酸浓度有何影响?（填“偏大”“偏小”或“无影响”）
A.偏小,因为浓硫酸具有吸水性,被稀释了,溶质少了.
B.无影响,因为本来就要加水
C.偏小,因为一部分溶质未转移到容量瓶中,溶质少了
D.偏大,俯视,溶液体积偏低

用18mol/L浓硫酸,配制100ml 1mol/L稀硫酸,要浓硫酸多少体积? 用18mol/L浓硫酸配制100ml 3.0mol/L稀硫酸.计算所用硫酸的体积? 用98%浓硫酸配制100ML 1MOL/L的稀硫酸,需要用到多少ML的量筒? 欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL. (1)量取浓硫酸的体积为 mL. (2)选用的主要仪器有：烧杯欲用18mol/L的浓硫酸配制0.5mol/L的稀硫酸500mL.(1)量取浓硫酸的体积为 mL.(2)选用的主要仪器 如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液? 如何配制0.5mol/l,100ml硫酸溶液? 0.5mol l,100ml硫酸如何配制?急 配制1.8mol/L稀硫酸500mL.需18mol/L浓硫酸溶液体积是多少? 如何用18mol/L浓硫酸溶液配制200ml 4.5mol/L稀硫酸溶液? 配制1mol/L 100ml的稀硫酸需18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?如何配? 配制1mol/L 100ml的稀硫酸需18.4mol/L的浓硫酸多少毫升?如何配? 写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制250mL 2mol/L稀硫酸的过程 写出用18.4mol/l的浓硫酸配制200ml 2mol/l的稀硫酸的全过程. 用18.4mol/L的浓硫酸来配制200mL 2mol/L稀硫酸的过程 写出用18.4mol/L的浓硫酸来配制200ml 2mol/L稀硫酸的过程、 实验室欲配制6 mol·L-1的H2SO4溶液.现有三种不同浓度的硫酸①240 mL 1 mol·L-1的硫酸；②150 mL 3mol/L的硫酸③足量的18 mol·L-1的浓H2SO4.现有三种规格容量瓶：250 mL、500 mL、1000 mL.配制要求：①②两 用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有 A 100ml量筒 D 50ml容量瓶 E 10ml量筒 G 50...用18mol/L的硫酸配制100mL 1.0mol/L的硫酸,若实验仪器有A 100ml量筒 D 50ml容量瓶 E 10ml量筒G 50ml烧杯H 100ml容 实验室欲用18mol/L的浓硫酸稀释配制500ml 2mol/L H2SO4溶液,则需要浓硫酸多少毫升?