PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/05/17 17:59:33
PH=2的硫酸稀释1000倍,PH值为多少?
PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-15mol/L.可是c(H+)=10-5mol/L时c(OH-)=10-9mol/L才对啊.为什么会有c(OH-)=10-15mol/L呢?
PH=2的硫酸 c(H+)=10-2mol/L,c(OH-)=10-12mol/L,
稀释1000倍后c(H+)=10-5mol/L,c(OH-)=10-9mol/L.
因为存在水的电离平衡:H2O=(可逆)=H+ +OH-,当C(H+)浓度减小,C(OH-)浓度会增大,所以不能再用c(OH-)=10-12mol/L,除以1000得,c(OH-)=10-15mol/L.
当酸的浓度较大时,溶液中由水电离出来的H+非常小,忽略不计,但当酸的浓度变得很小时,由水电离出来的H+就不能忽略,所以,那如果再稀释1000倍,考虑水电离出来的H+的浓度,不可以小于10^-7,所以,C(H+)=10-7mol/L
酸的稀释将pH=2的盐酸稀释1000000倍,pH值为多少?
PH=3的硫酸稀释100倍后溶液的PH PH=12的氢氧化钠溶液稀释1000倍后溶液的PH
PH=5的硫酸稀释500倍,稀释后的浓度为多少?
PH=2的浓硫酸稀释1000倍,PH变化情况,是不是先变小,后变大?
化学PH值问题PH=2的强酸溶液稀释100000倍ph
计算ph值1)某弱酸溶液,ph=3,稀释10^2倍,则稀释后溶液ph值是多少?2)某氨水溶液,ph=11,稀释10^2倍,则稀释后溶液的ph值是多少?3)体积相同,ph相等的硫酸、盐酸、醋酸溶液分别于同浓度的氢氧化钠
溶液稀释后的pH值计算(1)0.01mol/L的盐酸,pH=_____,将其稀释1000倍,pH=_____,取出1mL,pH=____,稀释至10L,pH=______.(2)0.001mol/L的NaOH,pH=_____,将其稀释100倍,pH=_____,取出10mL,pH=____,稀释至1000倍,pH=______.(3)pH = 4的盐
ph=2的hcl溶液稀释1000倍,所得溶液的ph?ph=2的hcl溶液稀释100倍,所得溶液的ph?
ph为2的盐酸加水稀释到1000倍的ph
(1)常温下pH=3的HCl溶液稀释1000倍后ph为多少?(2)常温下PH=12的NaOH溶液稀释1000倍后ph为多少?什么时候应该考虑水的电离?
PH值计算?PH为5的盐酸溶液加水稀释1000倍后溶液的PH值?
PH=9的NaOH稀释到1000倍后PH值为多少具体的值
常温下向PH为5的硫酸稀释得1000倍,则稀释后的溶液室温时将pH=5的硫酸溶液稀释1000倍后,则氢离子与硫酸根之比为多少?为什么硫酸根浓度原来是5*10的负六次,不是10的负5次除2嘛
PH=2的硫酸溶液稀释10^8倍则C(H+)/C(SO4 2-)为多少
把PH=5的硫酸稀释10000倍后,PH=:6 7 8 9
pH=5的氯化铵溶液稀释100倍,稀释后溶液的pH为
ph=o 的盐酸溶液稀释1000倍后,溶液的PH值
PH=10的氢氧化钠溶液稀释1000倍后PH值是多少?为什么?