为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱

来源：学生作业帮助网编辑：作业帮时间：2024/05/15 17:07:50

为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI溶解度依次降低（用离子极化的观点）
当离子的电子构型相同时，阴离子半径越小，电荷越多，其级化作用越强。而F,Cl,Br,I离子的半径依次增大，应是极化作用依次减弱啊，所以键的极性减少程度依次降低，溶解度应依次增大啊？

因为卤素离子随着离子半径增加,变形性越来越大,而银离子属于18e型离子,极化力强,所以当卤离子半径增加时,卤化银的化学键的共价性越来越明显.通常认为,氟化银是离子晶体,其它三个都是共价化合物,且化学键的共价性越来越强.所以氟化银可溶于水,其它三个难溶于水且溶解度依次急剧下降.
另外,通常情况下,离子极化只需考虑阳离子和极化和阴离子的变形性,不需考虑附加极化.

F-,Cl-,Br-,I-
阴离子半径逐渐增大
变形性越来越强
与同样离子半径很大的Ag+结合时
半径越大的阴离子引极化产生的作用力就越强

溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；

离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异。

金属化合物溶解性的变化 AgF>AgCl>AgBr>AgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。...

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溶解过程首先就是要破坏离子键，离子键越强，越难破坏，溶解度越小；

离子极化可使键力加强、键长缩短、键的极性降低以至结构型式变异。

金属化合物溶解性的变化 AgF>AgCl>AgBr>AgI，这是由于从F到 I离子受到Ag的极化作用而变形性增大的缘故。

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为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的颜色逐渐加深为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度逐渐下降,颜色逐渐变深为什么AgF,AgCl,AgBr,AgI的溶解度逐渐下降,颜色逐渐变深卤化银只有AgF可溶,而且极易溶,为什么.结构与AgCl、AgBr、AgI不同么除了AgF,AgCl,AgBr,AgI都不溶于硝酸吗 AgCl,AgBr,AgI,都存在且都是沉淀,那AgF 是不是沉淀? AgF,AgCl,AgBr,AgI分别是什么颜色的?以及四者水溶性的大小比较. AgF.AgCl.AgBr.AgI怎么用化学方法区别或者物理方法 AgF可溶于水 AgCl AgBr AgI不容于水相似相容行吗? 沉淀在水中溶解度大小的比较该如何比较呢?比如AgF,AgCL,AgBr,AgI,在水中溶解度依次降低为什么会这样呢化学,溶解性为什么AgF易溶于水,而AgCl、AgBr和AgI都既不溶于水,又不溶于酸. 怎样鉴别Agcl,AgBr,AgI 卤化银(AgCl、AgBr、AgI)的共性? AgF,AgCl,AgBr,AgI都是什么颜色的?我知道AgCL是白色的,其他的呢?还有,他们是不是都不溶于稀硝酸而溶于氨水? 为什么卤化钙中CaF2难溶而CaCl2.CaBr2.CaI2易溶?卤化银中AgF易溶而AgCl.AgBr.AgI难溶?请从结构（分子构型.极性.）方面回答,科学一点啦. agi agcl agbr 见光分解容易程度顺便解释下为什么为什么AgCl.AgBr.AgI的键长比它们的正负离子半径之和短了许多, 为什么AgCl.AgBr.AgI的氢键比它们的正负离子半径之和短了许多,