在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是:c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/02 02:36:55
在10mol 0.1mol/L NaOH溶液中加入同体积、同浓度的HAc溶液,反应后溶液中各微粒的浓度关系错误的是:c(Na+)>c(Ac-)>c(H+)>(OH-),为什么错啊?
浓度多少可以忽略了,反正是同浓度.
两个同浓度的NaOH和HAc溶液混合后,发生中和反应.
此时溶液中主要是NaAc
那么毫无疑问,Na+肯定是最多的.
第二多的必然是Ac-
此时溶液中,Ac-是会水解,这个也没有疑问吧?
水解如下:
Ac- + H2O ====HAc + OH-
所以,第三多的应该是OH-而不是H+
正确的顺序应该是(Na+)>c(Ac-)>c(OH-)>c(H+)
如此这般~
它已经暗示你是完全中和了,其实就是比较醋酸钠的离子浓度大小,很明显CH3COONa为强碱弱酸盐,显碱性,OH->H离子,再有,阳离子全部大于阴离子?那就电荷不守恒了.
很明显的电荷不守恒。
溶液中存在的带电粒子有
NA+ H+ OH- Ac-
所以c(Na+)+c(H+)=(OH-)+c(Ac-)
根据题目的条件,
c(Na+)>c(Ac-)
c(H+)>(OH-)
电荷必然不会守恒
希望对你有帮助~守什...
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很明显的电荷不守恒。
溶液中存在的带电粒子有
NA+ H+ OH- Ac-
所以c(Na+)+c(H+)=(OH-)+c(Ac-)
根据题目的条件,
c(Na+)>c(Ac-)
c(H+)>(OH-)
电荷必然不会守恒
希望对你有帮助~
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计算ph 0.1mol/L Naoh
在10ml 0.1mol/L^(-1)的NaOH溶液中,所含的NaOH的质量为
Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为2.Mg(OH)2在0.1mol.L-1NaOH溶液中的溶解度(mol.L-1)为多少~
0.1mol/l NaOH 溶液如何稀释到 10的负9次mol/l如题
0.1mol/l HAc加等体积的0.1mol/l NaOH后溶液PH?
下四种滴定反应,突跃范围最大的是( )A.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCl; B.1.0 mol/L NaOH滴定1.0 mol/L HCl;C.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HAc; D.0.1 mol/L NaOH滴定0.1 mol/L HCOOH
0.1mol/L 的NaOH与0.06mol/L的硫酸等体积混合,求ph
向20ml 0.1mol/L硫酸铵溶液中逐滴加入0.2mol/L的NaOH
等体积混合0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH能配成缓冲溶液吗?为什么?
等体积混合0.1mol/L H3PO4 和 0.3mol/L NaOH能配成缓冲溶液吗?为什么?
下列各组分等体积混合的溶液,无缓冲作用的是:A,0.2mol/L邻苯二甲酸氢钾和等体积的水B,0.2mol/L HCl 和 0.2mol/L NH3.H20C,0.2mol/L KH2PO4 和 0.2mol/L Na2HPO4D,0.1mol/L NaOH 和 0.2mol/L HAcE,0.2mol/L NaOH 和 0.3mol/L HAc
0.1 mol/L 1L 乙酸溶液中加0.5L 0.1mol/L NaOH混合液的pH值(乙酸Ka=1.8*10-5)
200ml 0.2mol/L的HCl与100ml 0.1mol/L的NaOH混合后,氢离子浓度为多少A 0.5mol/L B、0.1mol/L C、0.15mol/L D、0.025mol/L
如何配制0.1mol/L的NaOH溶液?
0.1mol/L NaOH 溶液的PH?(计算过程)
将5ml 0.1mol/L的NAOH溶液 ,配置mol/L溶液时,应向原溶液中加水到多少mol配置0.005mol/L
是关于缓冲溶液的PH计算的问题在10ml 1mol/L HAc-10ml 1mol/L NaAc形成的缓冲溶液中加入0.5ml 0.1mol/L HCl溶液摇匀,算出此时的PH值,再加入1ml 0.1mol/L NaOH溶液,摇匀,算出PH值
用1MOL/L的NAOH x ml跟250ml 0.1mol/L的NAOH配配制0.2mol/L的溶液.求x