用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是多少?用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是{按标准状况

来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/03/29 14:44:12

用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是多少?
用一充满氨气的烧瓶做喷泉实验,当水充满整个烧瓶后,烧瓶内的氨气的物质的量浓度是{按标准状况下计算}多少?

设烧瓶内气体为1mol,则烧瓶的容积就是22.4L.
喷泉实验后,溶液的体积就是22.4L.
则c=n÷V=1mol÷22.4L=0.045mol/L

设烧瓶容积为V,则标况下,氨气的物质的量为
n=V/(22.4L/mol)=V/22.4 mol=0.045Vmol
当水充满烧瓶时,溶液体积为V
溶液物质的量浓度为:
c=n/V=0.045mol/L

设容器容积为22.4L,则充水之前的气体为1mol,充水后溶液(直接以水的体积计算)的体积为22.4L。剩下的数值我就不管了。

设烧瓶容积为V。
由于氨气充满整个烧瓶,所以可认为在喷泉实验前,其体积为V。
这样,我们用标准状况处理的话,氨气的总物质的量,我们便可算出,即
n=V/(22.4L/mol)=V/22.4 mol=0.045V mol
喷泉实验后,水充满烧瓶,这时便使得所有的氨气溶解到了水中,且由假设知道,容器的体积为V。
于是,由浓度公式知道:c(NH3)=n/V=0.0...

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设烧瓶容积为V。
由于氨气充满整个烧瓶,所以可认为在喷泉实验前,其体积为V。
这样,我们用标准状况处理的话,氨气的总物质的量,我们便可算出,即
n=V/(22.4L/mol)=V/22.4 mol=0.045V mol
喷泉实验后,水充满烧瓶,这时便使得所有的氨气溶解到了水中,且由假设知道,容器的体积为V。
于是,由浓度公式知道:c(NH3)=n/V=0.045 mol/L

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氨水是混合物,计算时以氨气作为溶质
设容器容积为22.4L
由于氨气充满整个烧瓶,所以可认为在喷泉实验前,其体积为22.4L(标准状况下),则充水之前氨气的物质的量为1mol
喷泉实验后,水充满烧瓶,这时便使得所有的氨气溶解到了水中,且由假设知道,容器的体积为22.4L
于是,由浓度公式知道:c=n/V=1mol/22.4L=0.045 mol/L...

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氨水是混合物,计算时以氨气作为溶质
设容器容积为22.4L
由于氨气充满整个烧瓶,所以可认为在喷泉实验前,其体积为22.4L(标准状况下),则充水之前氨气的物质的量为1mol
喷泉实验后,水充满烧瓶,这时便使得所有的氨气溶解到了水中,且由假设知道,容器的体积为22.4L
于是,由浓度公式知道:c=n/V=1mol/22.4L=0.045 mol/L

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设烧瓶容积为1,则标况下,氨气的物质的量为
n=1L/(22.4L/mol)=1/22.4 mol=0.045mol
当水充满烧瓶时,溶液体积为烧瓶容积1L
所以此时溶液物质的量浓度为
c=n/V=0.045mol/1L=0.045mol/L