常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时看丁图,根据溶液pH随加水量的变化怎么推出酸性HA大于HB

常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时

看丁图,根据溶液pH随加水量的变化怎么推出酸性HA大于HB

你要问什么?丁图中,在同样pH下稀释两溶液,HA的pH变化大,说明其在相同pH值条件下的浓度要低一下,所以其电离程度要大些,平衡常数也要大些.

你好，随加水增多，溶液PH增大，是因为酸的浓度变小，被稀释所致，当酸不是强酸时，随加入水的的增多，电离度也会不断增大，酸性越小，这种变化越明显，我们不妨假定一个是强酸，而另一个是弱酸，开始两者PH相同，则电离出的H+浓度相同，加入水后，强酸和弱酸的H+浓度都会减小，但弱酸的减小幅度会比强酸小，因为，弱酸在浓度变小的同时，还会不断电离出新的H+离子，而强酸则不会有这种变化，所以弱酸的PH就不会有强酸...

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你好，随加水增多，溶液PH增大，是因为酸的浓度变小，被稀释所致，当酸不是强酸时，随加入水的的增多，电离度也会不断增大，酸性越小，这种变化越明显，我们不妨假定一个是强酸，而另一个是弱酸，开始两者PH相同，则电离出的H+浓度相同，加入水后，强酸和弱酸的H+浓度都会减小，但弱酸的减小幅度会比强酸小，因为，弱酸在浓度变小的同时，还会不断电离出新的H+离子，而强酸则不会有这种变化，所以弱酸的PH就不会有强酸的增加得快，则可得出HA的酸性大于HB。

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弱电解质在水溶液中部分电离，大部分仍以分子形成存在，当加水稀释时，弱酸的浓度减小，弱酸的电离度增大，一部分弱酸分子电离，生成氢离子，使氢离子浓度减小的程度变小，
即酸越强，随着加水量的增加，PH增加的越快；
酸越弱，随着加水量的增加，PH增加的越慢；
所以酸性HA大于HB...

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弱电解质在水溶液中部分电离，大部分仍以分子形成存在，当加水稀释时，弱酸的浓度减小，弱酸的电离度增大，一部分弱酸分子电离，生成氢离子，使氢离子浓度减小的程度变小，
即酸越强，随着加水量的增加，PH增加的越快；
酸越弱，随着加水量的增加，PH增加的越慢；
所以酸性HA大于HB

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