作业帮用0.01mol\L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应,求(1)生成氢气多少g?多少mol?标况下氢气的体积是多少升?（2)消耗Zn多少克?多少摩尔
来源：学生作业帮助网 编辑：作业帮 时间：2024/05/03 21:51:41
用0.01mol\L的稀盐酸1000ml与足量的Zn反应,求(1)生成氢气多少g?多少mol?标况下氢气的体积是多少升?
（2)消耗Zn多少克?多少摩尔
n=0.01×1=0.01mol
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
65g （1mol） 2mol 2g（1mol）（22.4L）
0.325（0.005） 0.01 0.01（0.005mol）（0.112L）
(1)生成氢气0.01g,0.005mol,标况下氢气的体积是0.112L
（2)消耗Zn0.325克?0.005摩尔
由于锌是足量的，即HCl是反应完全的。原来盐酸中含HCl的物质的量为0.01X1=0.01mol，设生成氢气xmol，消耗锌ymol。根据化学方程式可得：
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
1 2 1
y 0....
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由于锌是足量的，即HCl是反应完全的。原来盐酸中含HCl的物质的量为0.01X1=0.01mol，设生成氢气xmol，消耗锌ymol。根据化学方程式可得：
Zn + 2HCl= ZnCl2+ H2
1 2 1
y 0.01 x
计算可得x=0.005mol，y=0.005mol。
（1）生成氢气：2X0.005=0.01g，0.005mol，标准状况下，气体的摩尔体积为22.4L/mol，生成的氢气的体积为22.4X0.005=0.112L。
（2）消耗的Zn的质量是65X0.005=0.325g，0.005mol。
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