在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+
来源:学生作业帮助网 编辑:作业帮 时间:2024/06/08 23:56:05
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+
NaOH是强碱,CH3COOH是弱碱,所以混合后CH3COOH有剩余,显酸性.
物料守恒:c (Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH) A正确
质子守恒:c (H+)=c(CH3COO-)+c(OH-) B正确
C应该是c (Na+) > c (CH3COO-)>c(H+) >c(OH-)
D同C
pH=11 的NaOH 溶液中c(OH-)=10-3mol・L-1,而pH=3 的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol・L-1,因此将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,二者溶液中已存在的OH-与H+恰好完全反应,又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离,因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+,也就是...
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pH=11 的NaOH 溶液中c(OH-)=10-3mol・L-1,而pH=3 的CH3COOH溶液中c(H+)=10-3mol・L-1,因此将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,二者溶液中已存在的OH-与H+恰好完全反应,又因为CH3COOH是弱酸在溶液中并没有完全电离,因此随反应的进行CH3COOH又会不断的电离生成H+,也就是说而这反应后混合溶液中任存在大量的CH3COOH,即溶液显酸性。因此溶液中c(H+)>c(OH-),且c (CH3COO-)>c(Na+),即D选项是正确的。其中B选项应为c(H+)+c (Na+)==c(CH3COO-)+c(OH一)。
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在25℃时,在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等
12、 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c 选哪个?为什么?要具体的原因啊?12、 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶液等体积
在25℃时将pH=11 的NaOH 在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( )A.c (Na
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后, 下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是(
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后,下列关系式中正确的是( ) A.c (Na+
在25℃时将pH=11 的NaOH 溶液与pH=3 的CH3COOH溶掖等体积混合后为什么 c(CH3COO-)>c(Na+)
溶液的PH25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=4的硫酸溶液混合,若说的混合溶液pH=9,则NaOH溶液与硫酸溶液的体积比为多少?
100℃时,将pH=2的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合,溶液显碱性溶液为什么显碱性
25℃时,有pH=12的NaOH溶液100 mL,欲将其pH变为11,可分别采取下列三种措施(溶液混合时忽略体积变化)(1)若加入水,则应加入的体积是_______mL;(2)若加入pH=10的NaOH溶液,则应加入的体积是_______mL:(3
(25度时,将pH=1125度时,将pH=11的NaOH溶液与PH=4的H2SO4溶液混合,若所得溶液pH=9.则NaOH溶液与H2SO4的体积比________
在naoh溶液中滴加王水,溶液ph将
25℃时,将pH=x的H2SO4溶液与pH=y的NaOH溶液按体积比1∶100混合,反应后所得溶液pH=7.若x=y/2则x值为:
若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后:(1)若所若在100C时,将ph=11的NaOH溶液aL与与ph=1的H2So4溶液bL混合后:(1)若所得的溶液为中性则a:b=?(2)若所得的溶液的PH=2则a:b=?
常温下有pH为12的NaOH溶液100ml,加入某溶液,将其pH变为1111、常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).(1)若用pH=10的NaOH溶液,应
混合溶液离子浓度大小比较在25℃时,将pH=11的NaOH溶液与pH=3的CH3COOH溶液等体积混合.帮忙写下物料守恒并解释下.ps:c(Na+)=c(CH3COO-)+c(CH3COOH)不正确.
HCl和NAOH中和PH问题在25℃时,有pH为a的HCl溶液和pH为b的NaOH溶液,取VaL该盐酸溶液用该NaOH溶液中和,需VbL NaOH溶液,问:(1)若a+b=14,则Va/Vb= .(2)若a+b=13,则Va/Vb= (3)若a+b>14,则Va/Vb= ,且Va
常温下,有pH=12的NaOH溶液100ml,若将其pH变为11常温下,有pH=11的NaOH溶液100ml,若将其pH变为10 (溶液混合造成的误差忽略不计,计算结果保留小数点后一位).(1)若用pH=9的NaOH溶液,应加入______mL(2
高二化学 pH的涵义和有关计算在25°时,将pH=8的NaOH溶液与pH=10的NaOH溶液等体积混合后,溶液的pH最接近于:A.8.3 B.8.7 C.9 D.9.7求过程.谢谢.